(일반화학 레포트) 생활 속의 산,염기 분석

목차

1. 실험 이론
2. 실험 방법
3. 기구 및 시약
4. 시약 조사
5. 결과 내용
6. 보충내용
7. 토의 및 고찰

본문내용

* 실험 이론

산과 염기는 우리 주변에서 매우 다양하게 존재하고 있으면서 일상 생활과 우리 몸 속의 화학 변화에 중요한 역할을 하고 있 다. 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물()과 염 이 생성되는 “중화 반응”이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부 식성이 강한 수산화 나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산 을 적당히 넣어주면 염화 나트륨()이 만들어져서 산과 염기 의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 되는 것이 바로 그런 중화 반응의 예이다.

산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나 기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 부른다.

수산화 나트륨을 넣기 전에는 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화 나트륨을 넣 어주면 pH가 7이 되고, 수산화 나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다. 용액 속의 염산을 완전히 중화시 킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”이라고 하 고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다. 여기서 와 는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, 와 는 산과 염기 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 용액의 pH가 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다.

적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농 도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요하다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액이라고 한다.

참고 자료

없음