(일반화학 레포트) 아보가드로 수의 결정

목차

1. 실험 이론
2. 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 참고 사항
5. 결과 내용
6. 토의 및 고찰

본문내용

* 실험 이론
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보 가드로 수(Avogadro's number, = 6.022 * )라고 하며, 아 보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(1mole)이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소원자 1몰이 차지하는 부피()와 탄소원자 하나가 차지하는 부피()를 알면 을 이용해 서 얻을 수 있다.

우선 지구상에 존재하는 탄소는 몇 가지 동위원소가 섞여있기 때문에 1몰의 평균 질량은 12.011g이고, 탄소 원자가 촘촘히 쌓 여서 만들어진 다이아몬드의 밀도(3.51 g/㎤)를 이용하면 탄소 원 자 1몰이 차지하는 부피()를 쉽게 계산할 수 있다.

물()은 전자를 잘 잡아당기는 산소 한 개에 두 개의 수소 가 104.5°의 각도를 이루며 결합되어 있어서 전기쌍극자의 성질 을 갖고 있는 극성 분자이다. 전기쌍극자의 성질을 갖지 않는 벤젠이나 헥세인과 같은 무극성 분자들은 물과 잘 섞이지 않는 다.

스테아르산(stearic acid, )은 무극성을 나타내 는 긴 탄화수소 사슬 ()의 끝에 극성을 나타내는 카복실기()가 붙어있는 막대기처럼 생긴 분자이다. 이 런 분자를 물 위에 떨어뜨리면 극성을 가진 카복실기는 물과 잘 달라붙지만 무극성의 탄화수소 사슬은 물과 잘 접촉하지 않으려는 경향이 있다. 그래서 물 위에 스테아르산을 충분히 떨 어뜨리면 카복실기가 물쪽으로 향하고 무극성의 탄화수소 사슬 이 물층 위로 서있는 단분자층의 막이 형성되며, 이런 막을 단 층막(monolayer)이라고 부른다.

일정한 면적을 가진 물 표면 전체에 스테아르산의 단분자층이 만들어지기 위해서 필요한 스테아르산의 부피를 물 표면의 넓 이로 나누어주면 스테아르산 분자의 길이를 얻게 된다.

참고 자료

없음