수산화바륨 결과 보고서

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1. Title
수산화바륨(Ba(OH)2)의 제조

2. Theory
수산화바륨의 화학식은 Ba(OH)2 이고, 대표적인 바륨 화합물이다. 일반적으로 수산화바륨은 물에 산화바륨(Baryta · 중토(重土))을 용해시켜 제조한다.

BaO + 9H2O → Ba(OH)2 ·8H2O

이것은 공기 중에서 가열하여 monohydrate로 변화되며 octahydrate로 결정화 된다. 진공에서 100℃로 가열하면 monohydrate는 BaO를 생산한다. 실제 실험에서는 수산화나트륨과 염화바륨을 사용하여 수산화바륨을 제조 하였다. 수산화바륨과 염화나트륨 은 물에 잘 녹는 성질이 있어서 분리하기가 어렵다. 하지만 0℃에서는 물에 대한 용해도 차가 크기 때문에 적정 온도에서 충분히 교반하여 반응 시킨 후 냉각하면 수산화바륨 결정이 석출되었다.

2NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 ↓ + 2NaCl

참고 자료

책명 : 공학용 대학화학실험법
저자 : 대학 화학실험법 편찬위원회
출판사: 단국 대학교 출판부
폐이지: 143p ~ 151p, 330p ~ 342p
인터넷:
위키 백과- http://ko.wikipedia.org/
네이버 백과사전- http://100.naver.com/100.nhn?docid=85740

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