[일반화학실험] 약한 산의 이온화 상수

소개글

"[일반화학실험] 약한 산의 이온화 상수"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목표
4. 서론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고문헌
8. 토의

본문내용

약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표기하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다. 이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다. 이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.

실험 방법
1) 0.01M 아세트산의 수용액을 pH 전극이 충분히 잠길 수 있을 정도로 취하여 pH전극을 담그고 메타의 눈금을 읽어 pH를 측정한다.
2) 다음에는 20ml의 0.01M 아세트산을 취하여 증류수로 묽혀 그 부피를 5배가 되도록 한 다음 pH를 측정한다.
3) 또한 농도를 10배로 묽혀 pH를 측정한다.

토의
이번 실험은 ‘약한산의 이온화 상수 결정’으로 약한산인 아세트산의 pH농도를 측정하는 실험이었다. 이 실험을 통해서 이온화 상수인 값을 구해 이론값과 비교하여 절대오차, 상대오차를 구하였다. 실험과정에서 첫 번째는 0.01M을 온전히 pH농도를 측정하였고, 두 번째는 80mL의 증류수를 첨가해 5배로 묽힌 다음 pH를 측정하였으며, 세 번째는 두 번째 실험 후의 용액에 100mL의 증류수를 추가적으로 넣어 아세트산 수용액을 10배로 묽힌 다음 pH농도를 측정하였다. 이론대로라면 이온화 상수값은 일정해야 하지만 여러 오차원인들로 인해 동일한 이온화 상수값을 도출하지 못했다. 절대오차가 약 0.16에서 0.79까지 나오고 , 상대오차는 3.3%에서 16.7% 까지로 도출되었는데, 간단한 실험임에도 불구하고 생각보다 큰 오차가 생겨 그 원인에 대해 생각해보았다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 아세트산 [acetic acid] (화학물질 구조사전, Mol-Instincts 화학물질 데이터베이스)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4352193&cid=60228&categoryId=60228
사이언스올 과학백과 ‘눈금피펫’
https://www.scienceall.com/%EB%88%88%EA%B8%88%ED%94%BC%ED%8E%AB-measu ring-graduated-pipette/
[네이버 지식백과] 산 해리 상수 [acid dissociation constant] (화학백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108839&cid=40942&categoryId=32252