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[일반화학실험2 레포트] 전기분해

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2021.01.17
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소개글

"[일반화학실험2 레포트] 전기분해"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험과정

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
산화-환원 반응을 이용해 구리를 석출하고, 이 때 이용한 구리의 이론값과 실제 석출된 구리의 양을 비교한다.

Ⅱ. 실험원리
1. 전기분해
Galvani 전지에서 산화환원 반응이 자발적으로 진행될 때, 전류가 흐른다. 비슷한 장치인 전해전지는 전기에너지를 사용하여 화학변화를 진행시킨다. 전기분해 과정에서는 전지를 통하여 전류가 흐르게 함으로써 전지 전위가 음인 화학 반응이 일어나도록 한다. 즉 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다.

먼저 전기분해 과정에 관한 화학양론, 즉 주어진 양의 전류가 일정시간동안 흐를 때 화학반응이 얼마나 일어나는가에 관해 생각해 보겠다.

참고 자료

대학화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.221~p.229.

태그

#패러데이 법칙#금속의 반응성#산화 환원 반응

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