사전보고서-옥소음이온들의 반응

목차

1. 실험목적

2. 이론 및 원리
1) 옥소음이온
2) 옥소산

3. 시약 및 기구

4. 실험과정

5. 주의 및 참고사항

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
양이온의 가수분해 반응 화학을 이해하는 데는 금속이나 비금속의 양이온 산화수에 대한 제한을 받게 된다. 이를 조직적으로 연구하는데 가장 좋은 방법은 양의 산화수를 가진 비금속 화학의 수용액 연구부터 시작하는 것이 좋다. 이에 적합한 화학종은 일반식 MOxy-를 갖는 옥소 음이온이다. 본 실험에서는 이들의 성질을 예측하는 간단한 원리를 비금속 옥소 화합물과 금속 옥소 화합물에 대해 실험한다.

2. 이론 및 원리
<옥소음이온>
주어진 원소의 원자 하나에 다른 수의 산소 원자가 결합된 이성분 다원자이온이다. 만약 한 가지 계열에 두 가지 옥소 음이온만 있을때, 적은 산소수는 아-산(-ite) , 많은 산소수는 –산(-ate)으로 쓴다. 한 계열에 옥소 음이온이 두개 보다 많은 경우, 가장 작은 산소수를 가진 것에 접두사 하이포-(hypo-), 그리고 가장 많은 산소수를 가진 것에 접두사 과-(per-) 를 사용한다.
ClO⁻ 하이포아염소산 이온(hypochloriteion)
ClO₂⁻ 아염소산 이온(chlorite ion)
ClO₃⁻ 염소산 이온(chlorate ion)
ClO₄⁻ 과염소산 이온(perchlorate ion)

<옥소산>
수소와 다른 원소에 산소가 추가로 포함된 것이다.
옥소산은 물에서 해리하여 하나 이상의 H- 이온과 옥소 음이온을 만든다.

<중 략>

Y는 C,N,S,Cl과 같은 비금속성 원자이고, n과 m은 정수이다. 원자 Y는 언제나 하나 이상의 하이드록실(OH)원자단에 결합되어 있으며, 하나 이상의 산소 원자와 결합할 수 있다. 옥소산의 해리는 O-H 결합이 분해되어야 하므로 O-H 결합을 약하게 하거나 그 극성을 증가시키는 인자들이 산의 세기를 증가시킨다. 일반적인 반응에서 Y의 전기 음성도와 Y의 산화수가 이러한 인자들에 해당한다.
같은 수의 OH기와 같은 수의 O원자를 포함하는 옥소산에서 산의 세기는 Y의 전기음성도 증가에 따라 증가한다.

참고 자료

없음