분석화학실험 10차시 전도도법

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 토의 및 결과
7. 참고문헌

본문내용

1.실험제목
전도도법

2.실험목적
용액의 전도도에 대해 이해하고 두가지 산에 대해 어떤 차이가 있는지 확인해 본다.

3.실험이론
✓ 전도도
전해질의 전도력은 용액이 전기를 흐르게 할 수 있는 능력을 만하며 전도율이라고도 부른다. 전해질의 전도력은 전기 저항(obms)의 역수이며 mhos를 그 단위로 쓴다. 1 micromho는 백만분의 1mho를 말한다. 전도력의 역수로써의 저항력은 용액의 전기흐름에 대한 저항의 측정으로 정의할 수 있다.
✓ 물의 전도도
물의 이온생산률
물분자는 낮은 온도에서도 연속적인 운동을 하고 있다. 때때로 두개의 물분자가 충돌할 때 수소이온은 한 쪽에서 다른 쪽으로 옮겨간다. 수소이온을 잃은 물 분자는 수산화 음이온이 되고 수소이온을 얻은 물 분자는 hydronium 양이온이 된다. 이 프로세스는 보통 물의 자가 이온화라고 불린다.
✓ 용액의 전도도
전도력을 가진 다른 용액들은 직접 비례하는 염의 농도나 고형물을 항상 갖고 있지는 않다. 희석된 용액에서 전도력의 증가는 전해질이 녹아있고 용액과 용존 전해질과의 상호작용이 없는 용액의 농도의 증가와 선형으로 비례한다. 이 두 조건이 만났을 때, 용존 전해질은 완전히 해리되어 졌다고 말해진다. 염화 나트륨(NaCl)을 예로 들어보자. 용액에서 NaCl은 분리 독립된 형태로 존재하고 개별적으로 물 분자에 둘러싸여 있는 Na+ 와 Cl- 이온이 분리되어 있다는 것은 전류를 흐르게 할 수 있음을 뜻한다.
좌표에 농도와 전도력 간의 관계를 따라 점을 찍으면 용액의 물리적으로 중요한 또 하나의 특성 곡선을 그려진다.
황산은 이것의 예가 될 수 있다. 그것은 낮은 농도에서 완전히 해리되고, 전도력은 농도에 비례한다. 용액내의 황산은 H+와 HSO4- 로 해리된다.
특정한 농도점에서 약화된 물 분자 장벽을 돌파한 이온과 용액 내의 전체 이온의 인력은 최대가 된다.

참고 자료

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_hydrogen_phthalate
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318673&cid=60227&categoryId=60227