분석화학실험 3차시 KHP 및 식초 시료 분석 2

소개글

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목차

1. subject
2. purpose
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Result
7. Disscussion
8. Reference

본문내용

1. subject
KHP 및 식초 시료 분석 2

2. purpose
기존의 지시약을 이용해서 측정했던 식초의 아세트산 정량 분석을 pH미터기를 이용해서 다시 구해본다.

3.principle
✓Ph의 정의와 물의 이온 곱 상수
pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다. 즉,

로 되기 때문에 중성의 pH는 7이다. 따라서 그림과 같이 pH가 7 미만은 산성, 7을 넘는 것은 알칼리성이다. 보일러의 수처리에서는 급수나 보일러수의 pH를 적정값으로 조절하는 일이 보일러 방해, 특히 부식 방지에 중요한 사항이다. 또 pH의 값은 온도에 따라서 변화하기 때문에 pH는 25℃에서의 값으로 나타내기로 되어 있다.

✓물의 이온곱 상수(Kw)
순수한 물이 자동 이온화하여 평형 상태를 이룰 때 이온 농도의 곱
물의 이온곱 상수(Kw)는 온도가 높을수록 커짐→ 물의 이온화 과정은 흡열 반응
25 ℃에서 Kw=[H3O+] [OH-]=1.0×10-14이므로, 25℃의 순수한 물에서 [H3O+]=[OH-]=1.0×10-7M로 일정

✓pH미터의 정의
aM: 시료 용액 중의 측정 이온의 활동도
U1: glass membrane과 시료용액 사이의 갈바니 전위(Galvani potential)

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&cid=40942&categoryId=32251
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=584418&cid=42328&categoryId=42328
https://www.derivative-calculator.net/