시계반응 실험보고서 화학 및 실험

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목차

1. 결과
2. 고찰

본문내용

고찰:
- KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유: 이 실험에서 반응은 전하를 가진 이온들 사이 반응이기 때문에 용액 속 반응에 참여하는 이온들의 농도가 일정할수록 반응 속도를 측정하기 좋다. 이를 위해 반응에 참여하지 않지만 일정한 농도의 이온이 제공될 수 있게 해주는 KCl이나 (NH4)2SO4를 넣어준다.

- 반응속도에 영향을 줄 수 있는 요인들과 그 이유
1) 농도: 반응의 진행 속도는 주로 반응물의 농도에 의존한다. 그래서 반응물의 농도를 증가시키면 같은 부피 안에 들어있는 분자나 이온의 수가 많아지고 충돌 횟수가 많아져 반응 속도가 빨라진다.
2) 온도: 반응물의 온도가 높아지면 분자들의 평균속도가 커져서 같은 시간 안에 일어나는 충돌 획수가 많아진다. 그래서 온도가 높아지면 활성화에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하고 반응 속도가 빨라진다.

참고 자료

없음