식품 중 NaCl의 정량

소개글

"식품 중 NaCl의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 목적

Ⅱ. 원리

Ⅲ. 이론

Ⅳ. 실험 내용
1. 재료 및 기구
2. 실험 방법
3. 실험 결과

Ⅴ. 고찰

Ⅵ. 요약

본문내용

Ⅰ. 목적: 식품 중의 Cl-을 AgNO3용액으로 적정하여 NaCl(58.44g/mol) 함량을 산출한다.

Ⅱ. 원리:
식품의 일정량을 취하여 액체시료는 그대로 희석하고, 고체시료는 NaCl을 침출한 후 희석하 여 AgNO3 표준용액으로 적정하여 NaCl의 양을 구한다. NaCl과 AgNO3가 작용할 때 다음의 화학반응식과 같이 AgCl의 난용성 침전이 정량적으로 생성되는 반응 즉 침전 적정법 (precipitimetry)을 이용하는 실험이다.
※ 난용성: 물이나 그 밖의 용매에 잘 녹지 않는 성질

AgNO3 + NaCl → AgCl↓(백색침전) + NaNO3
2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓(적갈색침전) +2KNO3

Ⅲ. 이론
- 침전 적정법(precipitimetry): 침전의 생성 반응을 이용하여 반응 종말점을 판정하는 적정법 이다. 침전 반응에 의거한 적정. 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서 난용성 침전 이 생기는 물질을 적정제로 하고, 그 표준액을 사용해서 적정을 한다. 생기는 침전의 용해도 곱이 작을수록 당량점 부근에서의 이온 농도의 변화는 급격하고 정확한 결과가 얻어진다. 육안으로 종말점을 판단할 수 있는 경우(⇀ 등탁도법)도 있으나, 종말점의 검지에는 보통 지 시약이 사용되고, 발색 지시약(⇀ 폴하르트 적정, ⇀ 가수 분해 침전 적정), 침전 지시약(⇀ 모어법) 외에 침전 적정에 특유한 지시약으로 흡착 지시약이 사용된다.
비교적 조작이 간단하고, 빠르게 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이 용되는 침전반응은 한정되어 있다. 표준액으로서 AgNO3, NaCl, 티오시안암모늄 또는 KSCN (티오시안산칼륨)을 사용하는 방법이 대표적이며 분석 원소는 거의 할로겐 원소로 한정되어 있다. Cl－를 질산은 표준액으로 적정하는 것이 그 대표적인 예이다.

참고 자료

식품화학실험(2014), 남궁석, 신광