(A+) 무기화학 실험 결과 보고서 - Hexaamminecobalt chloride

소개글

상세한 이론, 결과 분석, 토의로 구성되어 있습니다.
성적은 A+ 를 받았습니다.

목차

1. 실험 이론
2. 실험 방법
3. 실험 결과 및 해석
4. 토의

본문내용

* 실험 이론

코발트 화합물은 보통 Co²+, Co³+ 의 화합물로 존재하며 다양한 색을 띈다. 일상 생활에서 가장 쉽게 접할 수 있는 코발트 화합물은 염화코발트로 이는 무수물일 때 파랑색(Cl-이 Co²+와 결합), 수화물일때 적색(H₂O이 Co²+와 결합)을 띄는 특징을 가진다. 이러한 현상은 다른 코발트 2 할로겐화물 (CoX₂)의 경우에서도 볼 수 있다. 각각의 할로겐 이온에 대해서 다른색을 가지며 (F : 분홍, Cl : 파랑, Br : 초록, I : 검정 또는 노랑) 수화물을 형성할 경우 보통 붉게 변한다. 또다른 특징은 불화물을 제외하고 다른 할로겐은 Co³+의 화합물을 만들지 못한다는 점이다. 이는 Co³+의 환원전위가 +1.92V 인 것에 비해 염소 +1.36V, 브롬 +1.06V, 요오드 +0.54V 로 Co³+와 반응하여 Co²+ 로 바뀌기 때문이다.
(환원전위 : 전자획득에 의해 산화 환원 반응이 일어나는 경향을 측정하는 것으로 산화는 전자를내어 주는 반응이고, 환원은 전자를 얻는 반응이므로 전자는 산화되는 물질에서 환원되는 물질로 이동한다. )
다만, 항상 Co³+와 할로겐화 이온이 산화-환원 반응을 하는 것은 아니다. 만약 코발트가 강한 장 리간드와 6배위 화합물을 형성한다면, Co³+의 상태가 Co²+의 상태보다는 안정하기 때문에 할로겐화 이온에 의해 환원되지 않는다. 코발트 화합물은 배위 화합물의 구조에 대한 연구에 많이 이용된다. 코발트 6 배위 화합물은 Co²+, Co³+ 이온 모두 약한 장 리간드와 배위화합물을 형성하지만, Co²+ 이온은 강한 장 리간드와 안정한 배위화합물을 만들기 상대적으로 힘들다.

참고 자료

무기화학 5판 (Inorganic Chemistry, 5th edition, Pearson) / (저자) Miessler, Fischer, Tarr