[결과레포트]용해열 측정 결과레포트[완전최신자료][만점자료]

소개글

용해열 측정 결과레포트 만점자료입니다.
염화 칼슘이 물이 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생원리를 이해하는 실험입니다. 참고하셔서 높은점수 받으세요.

목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 : 염화 칼슘이 물이 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생원리를 이해한다.

4. 실험 원리
1) 용질, 용매, 용액
- 용질이란 용매에 용해하여 용액을 만드는 물질로 기체, 액체, 고체의 어느 것이라도 좋다. 용매는 일반적으로 액체인 경우가 대부분이다. 액체에 액체가 녹는 경우, 그 양이 많은 쪽을 용매로 보고, 적은 쪽을 용질로 간주한다. 용액이란 두 종류 이상의 물질이 고르게 섞여 있는 혼합물이다.

<중 략>

8. 고찰
1) CaCl2과 질산 암모늄 용해열의 부호를 생각해 보라.
- CaCl2는 물에 녹는 과정에서 열이 발생하는 발열 반응이므로 용해열은 –부호이고, 식은 CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) ΔH용해 = -82.93 kJ/mol 이다.
- NH4NO3는 물에 녹는 과정에서 열을 흡수하므로 용해열이 +부호이고, 식은 NH4NO3 (s) + H2O(l) → NH4+(aq) + NO3-(aq) ΔH용해 = 26.7 kJ/mol 이다.

참고 자료

이홍인. (2014년). 일반화학실험 (제1판 4쇄) 발행사: 자유아카데미
두피디아. 용질/용매/용액/용해열/엔트로피/열역학제2법칙/열량계/열용량/비열/몰비열/격자 에너지/수화열.190523. http://www.doopedia.co.kr/index.do