[일반화학실험] 지시약의 이온화 상수

소개글

[일반화학실험] 지시약의 이온화 상수 결과레포트입니다.

한 레포트 당 8시간 이상 작성하였으며 기본적인 이론, 실험방법, 실험결과 뿐만아니라 많은 분들이 레포트를 참고하시는 이유인 고찰&토의, 분석 사항을 깊이 있게 작성하였습니다.

특히 고찰 및 토의 사항을 작성하는데 많은 노력을 들인 레포트이며 이 부분 때문에 레포트를 찾는 분들께는 큰 도움이 될 것이라 자부합니다.

레포트를 처음접하시거나, 쓰는데 어려움을 겪으시는 분들이 참고하시면 레포트의 전체적인 기술방식과 평가기준에서 높은비중을 차지하는 토의 및 고찰사항의 제제를 선정 노하우를 얻어가실 수 있을 것입니다.

목차

1. 실험데이터 및 결과(Data and Results)

2. 토의(Discussions)
1) 오차원인
2) 고찰

3. 참고문헌(References)

본문내용

1.실험데이터 및 결과(Data and Results)

①BPB 지시약의 초기 농도

BPB = 0.4082g/L 이고 BPB의 분자량은 669.96g/mol 이다. 따라서 BPB 0.5mL 와 완충용액 9.5mL 를 사용했을 때 BPB의 초기 몰농도를 구하면
0.5mL * 0.4082g / (669.96g * 1000) = 3.05 * 10^-7 mol
3.05 * 10^-7 mol / 10mL = 3.05 * 10^-5M

<중 략>

2.토의(Discussions)
이번 실험에서는 Beer – Lambert Law 를 이용하여 [In-]을 알아내고 [HIn0] 와 [In-]의 계산을 통해 [HIn]의 값을 도출한다. 이후 log([In-]/[HIn]) = pH – pKa 그래프를 그리고, 이를 이용하여 pKa의 실험값을 도출하는 실험이었다.

오차원인

① 완충용액 제작과정에서의 오차

우선 완충용액을 담는 과정에 있어서, pH 농도별로 용액의 양을 일정하게 담기가 어려웠다. 마이크로피펫을 통해 담긴 하였으나, 용액을 담는 과정에서 시험관 벽면에 용액이 묻을 수 있는 가능성 또한 배제할 수 없었다.

참고 자료

일반화학실험교재, 서울시립대학교
McMurry*Fay, 일반화학2판