물의 경도(EDTA 착화물 형성) 결과보고서

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목차

1. 실험 결과
2. 실험 고찰
3. 참고문헌

본문내용

2. 실험 고찰
이번 실험은 EDTA 적정법 중 하나인 치환 적정법을 이용해 물의 경도를 측정해보는데 목적이 있다. 대부분의 물은 마그네슘보다 칼슘을 더 많이 함유하고 있다. 칼슘 이온은 탄산칼슘의 용해로부터 온다. 따라서, 보통 물의 경도는 탄산칼슘의 ppm으로 나타난다.
실험을 위해 CaCO3 표준 용액을 제작한다. 탄산칼슘은 물에 잘 녹지 않기에 HCl을 이용해 녹여준다. CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)의 반응에서 부산물로 CO2가 생성된다. 따라서 CO2를 제거해주기 위해 강하게 stirring을 진행한다. 메틸레드를 첨가한 후 암모니아수로 pH를 조정해준다. 메틸레드를 첨가하면 HCl에 의해 붉은색을 나타낸다. 용액이 오렌지 색을 보일 때까지 암모니아수로 조정해준다. pH 5~6 정도에서 오렌지 색을 나타내기에 용액의 pH는 5~6 부근일 것이다. HCl을 가하고 암모니아수로 pH를 조절할 때 용액에서 기체가 발생하였다. 암모니아수와 HCl이 반응하는 과정에서 수증기가 발생했거나, 탄산칼슘과 HCl의 반응에서 발생한 이산화탄소가 관찰 된 것이라고 추측할 수 있다. 제작한 탄산칼슘 용액의 농도는 0.01M이다.
EDTA 표준화를 위해 Mg-EDTA 완충 용액을 제조한 후 CaCO3 표준용액에 약간 가한다. 완충 용액은 산과 그 산의 짝염기를 포함하는 용액으로 이번 실험에서는 〖NH〗_3와 〖〖NH〗_4〗^+를 이용한다. 이는 pH를 10 부근에서 유지시키기 위함이다.

참고 자료

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