물의 경도(EDTA 착화물 형성) 결과보고서
- 최초 등록일
- 2021.04.03
- 최종 저작일
- 2020.03
- 6페이지/
MS 워드
- 가격 2,000원
![할인쿠폰받기](/images/v4/document/ico_det_coupon.gif)
소개글
1등으로 A+ 받은 보고서입니다.
목차
1. 실험 결과
2. 실험 고찰
3. 참고문헌
본문내용
2. 실험 고찰
이번 실험은 EDTA 적정법 중 하나인 치환 적정법을 이용해 물의 경도를 측정해보는데 목적이 있다. 대부분의 물은 마그네슘보다 칼슘을 더 많이 함유하고 있다. 칼슘 이온은 탄산칼슘의 용해로부터 온다. 따라서, 보통 물의 경도는 탄산칼슘의 ppm으로 나타난다.
실험을 위해 CaCO3 표준 용액을 제작한다. 탄산칼슘은 물에 잘 녹지 않기에 HCl을 이용해 녹여준다. CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)의 반응에서 부산물로 CO2가 생성된다. 따라서 CO2를 제거해주기 위해 강하게 stirring을 진행한다. 메틸레드를 첨가한 후 암모니아수로 pH를 조정해준다. 메틸레드를 첨가하면 HCl에 의해 붉은색을 나타낸다. 용액이 오렌지 색을 보일 때까지 암모니아수로 조정해준다. pH 5~6 정도에서 오렌지 색을 나타내기에 용액의 pH는 5~6 부근일 것이다. HCl을 가하고 암모니아수로 pH를 조절할 때 용액에서 기체가 발생하였다. 암모니아수와 HCl이 반응하는 과정에서 수증기가 발생했거나, 탄산칼슘과 HCl의 반응에서 발생한 이산화탄소가 관찰 된 것이라고 추측할 수 있다. 제작한 탄산칼슘 용액의 농도는 0.01M이다.
EDTA 표준화를 위해 Mg-EDTA 완충 용액을 제조한 후 CaCO3 표준용액에 약간 가한다. 완충 용액은 산과 그 산의 짝염기를 포함하는 용액으로 이번 실험에서는 〖NH〗_3와 〖〖NH〗_4〗^+를 이용한다. 이는 pH를 10 부근에서 유지시키기 위함이다.
참고 자료
레이먼드 창, <일반화학>, (화학교재연구회), 사이플러스, 2016, p. 289
Daniel C. Harris, <Quantitative Chemical Analysis>, macmillan education, 2016, p. 81-82, 146, 266-267
Aditi Pal, <Determination of the hardness of drinking packaged water of Kalyani area, West Bengal>, Netaji Subhas Chandra Bose Institute of Pharmacy, 2018, p.203, 204
P. Ramya, <A study on the estimation of hardness in ground water samples by EDTA tritrimetric method>, International Journal of Recent Scientific Research, 2015, p.1
M. Cecilia Yappert and Donald B. Dupre, <Complexometric Titrations: Competition of Complexing Agents in the Determination of Water Hardness with EDTA>, Journal of Chemical Education, 1997, p.1422-1423