은 이온을 이용한 적정 결과보고서

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목차

1. 실험 결과
1) Mohr 법
2) Fajans 법

2. 실험 고찰

3. 참고문헌

본문내용

1. 실험 결과
AgNO3 표준 용액의 농도 : 0.1N

(1) Mohr 법
1) 시료의 무게 : 0.1004g (25mL 속)
2) AgNO3 표준용액의 소비 mL 수 : 17.8mL
3) 지시약 바탕시험의 AgNO3 표준용액 소비 mL 수 : 0.5mL
4) 2)-3) : 17.3mL
5) 시료중의 Cl-의 함량 % : 61.08%

(2) Fajans 법
1) 시료의 무게 : 0.1004g (25mL 속)
2) AgNO3 표준용액의 소비 mL 수 : 19.6mL
3) 시료중의 Cl-의 함량 % : 69.21%

2. 실험 고찰
이번 실험은 침전 형성에 의한 부피 분석법을 이용해 chloride 이온을 질산은 용액으로 분석한다. 당량점 부근에서 색을 띄는 침전이나 착화합물의 형성을 이용해 종말점을 알아낸 후 미지시료 속 chloride 이온 함량을 계산하는데 목적이 있다.
처음으로 Mohr 법을 이용해 chloride 이온의 함량을 계산한다. Ag+ 이온은 지시약으로 사용되는 Chromate 이온 중 음이온인 CrO4- 이온과 Ag2CrO4를, chloride 이온과 AgCl을 형성한다.

참고 자료

Daniel C. Harris, <Quantitative Chemical Analysis>, macmillan education, 2016, p.145-151
Tomas R. Dulski, <A Manual for the Chemical Analysis of Metals>, Ann Arbor, 1996, p.150
Peter Mc Pherson, <Practical Volumetric Analysis>, Royal Society of Chemistry, 2014, p.186
Na Li, John J Hefferren, <Quantitative Chemical Analysis>, World Scientific Publishing Company, 2013, p.187