산 - 염기 적정 (지시약 사용) 결과보고서

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목차

1. 실험 결과
2. 실험 고찰
3. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 0.1N HCl, 0.1N NaOH 용액의 정확한 농도를 알기 위해 각각 Na2CO3와 KHP로 표준화한다. 또한 표준화된 산과 염기를 이용해 식초에 포함된 산의 함량을 구한 후 Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에서 각 물질의 무게 비율과 몰수 비를 계산한다.
HCl의 표준화를 위해 일차 표준급 Na2CO3를 이용한다. Na2CO3는 염기성이기에 이를 증류수에 넣고 녹인 후 BCG 지시약을 첨가하면 색이 하늘색으로 변하였다. 이 과정에서의 반응식은 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3, Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3이다. 실험 중 부반응으로 인해 부반응물인 H2CO3가 생성되기에 용액의 색이 녹색으로 변화하면 한 번 끓여 H2CO3를 제거한 후 적정을 계속한다.

참고 자료

Daniel C. Harris, <Quantitative Chemical Analysis>, macmillan education, 2016, p.145-147, AP22
Steven S. Zumdahl, <Chemistry>, cengage Learning, 2006, p.153
Stanton, Bobby/ Zhu, Lin/ Atwood, Charles, <Experiments in General Chemistry: Featuring Measurent>, Cengage Learning, 2009, p.158