[일반화학실험]표준 산,염기의 제조 및 표정

소개글

실험 과정은 다음과 같습니다.
1. 표준 산 용액의 조제 및 표정
2. 표준 염기 용액의 조제 및 표정

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 표준용액
2) 산 표준용액
3) 산 표준용액의 조제
4) 산 표준용액의 표정
5) 수산화나트륨 표준용액

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법
1) 표준 산 용액의 조제 및 표정(실험 A)
2) 표준 염기 용액의 조제 및 표정(실험 B)

5. 주의 사항

6. 실험 결과
1) 추론
2) 몰농도와 노르말농도의 차이
3) 실험 A
4) 실험 B

7. 토의 사항

본문내용

1. 실험 목적
가. 산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
나. 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 표준용액
용액 중 용질의 농도가 정확하게 정의된 고순도 용액(용액 중의 녹아 있는 용질 이외의 불순물은 없는 용액)이다. 주로 적정에 의한 시료의 농도를 정량분석하기 위하여 사용하는 적정 용액이다. 그리고 정확한 농도를 정의하기 위해 표정에 의한 factor를 명기해야한다.
1) 산의 경우 : 알칼리성 표준용액으로 산-염기 적정법에 의해 정량
2) 염기의 경우 : 산성 표준용액으로 산-염기 적정법에 의해서 정량
Hx + NaOH → Nax + (, (in aqueous solution))
시료 중의 수소이온이 알칼리성 표준용액의 이온과 1:1 몰비로 치환되기 때문에 적정과정에서 표준용액(NaOH)의 적가량이 시료 중의 수소이온과 동일하다.

나. 산 표준용액
산 표준용액으로서는 HCl 또는 를 사용한다. 이 중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. 는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재 하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가질 크게 나눌 수 있다. 염 산용약을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산용액으로 적정하여 염산용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

디스플레이화학공학실험, 정우식 외, 도서출판아진, 2007년