화학 및 실험1 - 탄산염들의 이산화탄소 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 목적
1) 반응식
2) 몰(mole), 몰 농도(molarity, M)의 개념

3. 실험 방법

4. 기구와 시약

5. 참고문헌

6. 실험 결과
1) 샘플 A
2) 샘플 B

7. 관찰과 결과분석

본문내용

2. 실험 이론

(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.

1. Na2CO3의 반응식
Na2CO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
전체 반응식 : Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) -> 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

2. NaHCO3의 반응식

NaHCO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

질량보존법칙에 의하여 반응물과 생성물의 질량이 정확히 동일하고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면(일정성분비의 법칙이 맞다면), 일정성분비 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때 ()%의 무게가 줄어들 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 ()%의 무게가 줄어들 것이다.

<중 략>

참고 자료

없음