(A+)일반화학실험1_ 산소기체의 포집, 수상치환

소개글

"(A+)일반화학실험1_ 산소기체의 포집, 수상치환"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 조 및 조원
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 실험 방법
6. 기구 및 시약
7. 실험 결과
8. 고찰

본문내용

실험 제목: 산소 기체의 포집: 수상 치환
1. 실험 날짜:
2. 조 및 조원:
3. 실험 목적
: 돌턴의 부분압력의 법칙과 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 산소 기체의 부분압을 계산한다.
4. 실험 원리
- 돌턴의 부분압력 법칙: 기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체가 그 자신만 존재할 때 나타나는 압력의 합과 같다. P_전체=P_1+P_2+P_3+⋯
- 이상 기체 상태 방정식: PV=nRT (P=nRT/V)
P_전체=n1RT/V+n2RT/V+n3RT/V+⋯
(n=산소의 몰 수, R= 기체 상수, T= 온도, V= 산소의 부피)
-예를 들어, KClO3를 소량의 MnO2의 존재 하에 가열하면 KCl과 O2로 분해된다.
2KClO3 → 2KCl(s) + 3O2(g)
5. 실험 방법

그림과 같이 기체 발생 장치를 만든다.
사용할 시약인 KClO3와 MnO2를 도가니에 넣어 가열하여 수분을 제거하거나 105℃ 오븐에서 24시간 방치하여 완전히 건조한다.

참고 자료

없음