전기 도금 - 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 전기 도금의 원리를 이해하고, 구리와 니켈을 이용하여 전기도금 실험을 한다. 실험을 통해 산화·환원반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해한다. 또한 SEM을이용하여 도금된 금속의 표면을 관찰한다.

2. 바탕 이론
산화·환원반응 - 산화·환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 산화(Oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다. 환원(Reduction)은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다.

전기도금 - 전기 분해의 원리를 이용하여 한 금속을 다른 금속 위에 입히는 과정을 전기 도금이라고 한다. 전기 도금은 물질의 표면을 매끄럽게 하고, 쉽게 닳거나 부식되지 않도록 보호 한다.

참고 자료

www.claimcare.co.kr / 일반상식 / 페러데이상수
세화편집부, 2001, “화학대사전 9”, 세화, p550
비상교육, 2015, “화학1”, 류해일 외 7인, p.190-200
Wikipedia- 금속의 반응성
J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for GCE 'O' Level, Pearson Education, p.172
Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 사이플러스, p.123