전기도금 - 결과레포트

소개글

- 자세하고, 담백하게 작성했습니다.
- 실험 과정 별로 사진자료 첨부되어 있습니다.
- A+ 받은 결과레포트입니다.

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
전기 도금의 원리를 이해하고, 황동과 니켈을 이용하여 탈지세척 후 직접 전기도금 실험을 통해 반응을 관찰한다. 산화 환원반응으로 도금된 황동을 시간에 따라 무게를 측정한다. 측정값을 패러데이 법칙에 적용하여 도금된 두께를 알아본다.

2. Experiment
A.탈지세척
(1) 5 %(v/v) 염화수소(HCl) 용액에 30초간 세척하고 증류수로 충분히 세척한다.

<중 략>

4. Conclusion
이번 실험으로 금속에 다른 금속을 직접 도금해봤다. 전기도금으로 Faraday`s law를 이해할 수 있었다. 전기도금은 (+)극에서 산화되어 전자가 이동하여 (-)극에서 환원되어야 한다. 즉, 산화된 만큼 환원되야 한다. 하지만 실험에서는 약간의 오차가 존재했다. 니켈판의 줄어들은 양과 도금으로 증가된 황동판의 양이 달랐다. 원인으로는 몇가지 이유가 있을 수 있다.

참고 자료

세화편집부, 2001, “화학대사전 9”, 세화, p550
비상교육, 2015, “화학1”, 류해일 외 7인, p.190-200
Wikipedia- 금속의 반응성
J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for GCE 'O' Level, Pearson Education, p.172
Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 사이플러스, p.123