용해열 측정 - 예비레포트

소개글

- 자세하고, 담백하게 작성했습니다.
- 각 항목 별로 사진자료 첨부되어 있습니다.
- A+ 받은 결과레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
용해, 용해열, 열용량, 반응열에 대하여 이해하고 실험을 통하여 염화칼슘과 질산암모늄이 물에 용해될 때 발생하는 열량을 온도의 차이를 이용하여 계산하여본다.

2. 이론
1) Dissolution：용해이며 용질이 용매와 고르게 섞이는 현상으로 두 물질이 균일하게 섞이는 것을 말한다.

2) Heat of dissolution:용해열이며 용질이 용매에서 용해될 때 열을 흡수하거나 방출하는데, 이때 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다.

3）Heat capacity：열용량이라 하며 식은 아래와 같다

<중 략>

3. 실험 방법
A. 염화칼슘의 용해열
1) 열량계에 100 mL의 물을 넣어서 무게, 온도를 정확히 측정한다.
2) 열량계를 물이 담긴 100 mL비커에 넣고, 염화칼슘 10 g의 무게를 정확하게 측정해서 열량계 속에 넣은 후 뚜껑을 덮고, 철사 적새로 느리게 저으면서 온도가 최고로 올라 갈 때 까지 시간에 따른 온도의 변화를 기록한다.

참고 자료

허윤행외 7명, 2010, ‘일반화학’, 지구문화사, 305-307p
대학화학교재연구회, 2016, ‘화학의 이해 5판’, 라이프사이언스, 74p
네이버 지식백과 – 엔탈피
Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p34-54
Silbey Alberty Bwendi, 물리화학, 55-74