[분석화학실험] 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 예비레포트

소개글

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목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법

본문내용

3. 실험 목적
다양성자산 중의 하나인 인산(Phosphoric acid, H3PO4)을 강염기인 수산화소듐(Sodium hydroxide, NaOH)과 적정하여 pH 변화를 알아보고 다양성자산의 특성을 이해한다.

4. 이론 및 원리
-일양성자산
일양성자산(Monoprotic acid)은 한 개의 분자에서 1개의 양성자(Proton)가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 강산의 경우는 거의 모든(99%) 양성자가 해리된다. 반면 약산의 경우는 일부(1%) 양성자만 해리된다. 양성자가 해리되는 정도를 나타내는 상수를 산 해리 상수라고 한다.

< 중 략 >

-당량점과 종말점
적정되는 용액의 성분과 적정하는 용액의 성분 사이의 화학량론적 반응
이 완결되는 지점을 당량점(Equivalence point)이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 명확히 관찰할 수 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용한 시각적정을 하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색 변화를 관찰하여 더 이상 적정하는 용액을 가해주지 않는 지점, 즉 반응이 완결되었다고 판단할 수 있는 지점을 종말점(End point)이라 한다. 적정 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점과의 차이를 적정오차라고 하는데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다. 종말점과 당량점의 차이가 실험값과 이론값의 차이가 되므로 실험오차가 된다. 실험 오차를 줄이는 방법은 바탕 적정, 종말점 찾는 데 있어서 더 효율적인 방법을 적용하고, 올바른 지시약 선택해야 한다.

-표준화와 factor
표준화란 일차 표준물질로 만든 정확한 농도의 표준용액을 사용하여 농도를 알고자 하는 용액과의 적정 반응을 통해 정확한 몰농도를 결정하는 것이다. 일차 표준물질의 일반적인 조건으로는 당량 중량이 커서 측량 오차를 감소시킬 수 있어야 한다.

참고 자료

없음