[화학공학실험] VLE-LLE (3)

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Data & Result
4. Discussion

본문내용

1. Purpose
1) 가시적으로 판별하기 힘든 평형의 원리를 온도, 압력 등의 조작변수와 연동하여 상평형에 대해 이해한다.
2) 실험적으로 얻어낸 데이터와 문헌데이터 값을 비교하여 Vapor-Liquid System 및 증류에 대한 기초 지식을 습득한다.
3) Liquid-Liquid System의 액-액 평형을 통하여 상평형 및 추출과 관련한 이론을 습득한다.
4) Gas Chromatography(GC)의 원리와 사용법을 익힌다.

2. Theory
1) 평형(Equilibrium)
화학 평형은 정반응속도와 역반응속도가 동일하여, 겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. V정반응=V역반응 인 상태로 net 반응이 진행되지 않는 상태를 평형이라 한다. 평형의 조건으로는 다음과 같은 조건들이 있다
(가) 평형상태는 시간에 따라 변화하지 않는다.
(나) 계는 균일하거나 각각이 균일한 상태에 있는 하위계로 구성된다.
(다) 계와 주위 사이에 열, 물질, 일의 모든 흐름이 없다.
(라) 모든 화학반응의 순 속도는 0이다.

상당수의 화학 반응에서 반응물이 생성물로 완전히 변하지 않고, 적절히 혼합되어 있는, 즉 화학 평형 상태를 유지한다. 서로 다른 물질이 섞여 있는 닫힌계에 대하여 온도, 압력 또는 부피의 값이 일정하다면 닫힌계는 평형상태로 발전해 갈 것이다. 반대로, 계와 주위 사이에서 계속적으로 물질이 주입되거나 빠지는 경우, 또는 계의 한쪽 부분이 어느 특정한 온도에 노출되어 있고 다른 부분은 다른 온도에 노출되어 있는 경우 계와 주위 사이에는 외부력에 의한 열 혹은 물질의 흐름이 존재한다. 이런 흐름의 속도가 시간-불변의 상태가 되어 계가 일정한 상태를 유지하는 것은 평형상태가 아닌 정상상태이다. 화학 평형이 이뤄지면 온도, 압력, 구성 성분 등이 변하지 않으면 반응물과 생성물의 화학 평형 상태가 유지

참고 자료

없음