Hess의 법칙(총열량 불변의 법칙)

목차

1. 제목
2. 실험목적
3. 실험 배경 및 이론
4. 참고문헌
5. 기구 및 시약
6. 기구 및 시약
7. 실험 결과
8. 고찰 및 토론

본문내용

1. 제목: Hess의 법칙(총열량 불변의 법칙)

2. 실험목적
반응열에 대해 학습하고 헤스의 법칙에 대해 알아보며, 실험을 통해 학습한다.

3. 실험 배경 및 이론(1페이지이상)
화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는데, 이때의 열량을 반응열이라고 한다. 반응열은 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이(gap)으로도 볼 수 있다. 열 흐름에서 계(system)는 우리가 초점을 맞춘 대상이다. 열판 위에 놓인 비커의 물과 같은 경우가 계라고 할 수 있다. 주위(surroundings)는 계를 제외한 우주의 나머지이며, 계와 에너지를 교환한다.
화학 반응이 일어날 때 계는 열을 흡수할 수도 있고 방출할 수도 있다. 이때 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응을 발열 반응이라고 하며, 열은 반응계에서 주위로 흐른다. 이때 반응 엔탈피(△H)는 음의 값을 갖지만 외부의 열은 증가하므로 Q>0이다.

참고 자료

William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학: 제 8장 열화학, 2019