일반화학실험 2 / 산화환원적정(과망간산법)(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
산화-환원 적정 : 과망간산법

2) Purpose
과망간산칼륨과 과산화수소수의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.

3) Theory
1. 산화 환원 반응
산화 환원 반응이란 고전적 의미로는 산소를 잃거나 얻는 반응을 의미하지만, 현재는 전자의 이동이 있는 화학 반응을 의미한다. 산소를 잃거나, 수소, 전자를 얻으면 환원, 산소를 얻거나 수소, 전자를 잃으면 산화라고 한다. 전자는 새로 생기거나 소멸하지 않기 때문에, 산화와 환원은 언제나 동시에 일어나게 된다. 자신이 환원됨으로써 다른 물질을 산화시키는 것은 산화제, 그 반대는 환원제라고 한다. 산소, 과산화수소 그리고 이번 실험에서 사용되는 과망간산칼륨(KMnO4)이 대표적인 산화제로 쓰이고, 수소화 붕소 소듐(NaBH4), 수소화 알루미늄 리튬(LiAlH4)이 대표적인 환원제로 쓰인다. 하지만 산화와 환원은 언제나 상대적이기 때문에 어떤 물질과 반응하느냐에 따라 산화제가 될 수도 환원제가 될 수도 있다.

2. 산화수
산화와 환원을 판단하는 가장 간단한 방법은 화학반응식에서 산화수의 변화를 계산하는 것이다. 산화수란 이온 화합물, 분자 등 하나의 물질 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때, 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 가상의 전하수를 의미한다.

< 중 략 >

4. 표준용액
표준용액이란 적정 실험에서 사용하는 정확한 농도를 알고 있는 시약이다. 일반적으로 표준용액은 반응이 끝나 변화가 나타나는 종말점을 정확히 측정하기 위해 물과 안전하게 반응하고, 안정하여 긴 실험 시간 동안 정확한 농도를 유지하는 물질을 사용한다. 중화 적정에서는 임의의 산, 염기 용액에 가한 표준용액(각각 염기, 산 용액이 표준용액으로 사용된다.)의 부피로 농도를 계산할 수 있다. 산화 환원 적정은 원하는 물질을 완전히 산화, 환원시키는 데까지 사용되는 표준용액의 부피로 시료 물질을 정량하며, 각각 산화제, 환원제가 표준용액으로 사용된다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, pp
서강대학교, 일반화학실험 1, 강의 PPT