그레이엄의 확산 법칙과 르 샤틀리에의 원리 결과레포트

소개글

A+ 받은 레포트 입니다. 그레이엄의 확산법칙과 르 샤틀리에 원리에 대한 실험 결과와 평형반응식을 이용한 계산과정이 포함되어있습니다. 이에 대한 토의 및 일반화학실험교재연구회 교재의 문제에 대한 답도 포함되어 있습니다.

목차

1. 실험 결과
2. 토의
3. 참고 문헌

본문내용

- 그레이엄의 확산 법칙 실험 오차 이유
그레이엄의 확산 법칙은 일정한 온도와 압력 상태에서 기체의 확산 속도는 기체 분자량의 제곱근(밀도의 제곱근)에 반비례한다는 법칙으로 이를 알아보는 실험을 진행하였다. 먼저 NH₃와 HCl의 이동 거리비를 이용하여 두 기체 분자의 확산 속도비를 알아본다. (실험값) 기체의 확산 속도는 각 분자량의 제곱근의 비에 반비례하므로 역수를 취하여 이를 위 실험값과 비교해보는 것이다. (이론값)
실험값은 1.15 이론값은 1.46으로 약 –21.23%의 오차율을 보였다. 이는 아마 두 기체 (NH₃와 HCl)를 이상기체로 가정하였기 때문이라고 추측해 볼 수 있다. 그레이엄의 확산 법칙의 조건은 이상기체로 이상기체 상태방정식을 만족해야지만 이로부터 유도한 그레이엄의 확산 법칙의 식도 만족할 수 있기 때문이다. 하지만 현실의 기체는 이상기체가 아니므로 오차가 발생할 수 밖에 없는 것이다.

참고 자료

일반화학실험 수업 자료
일반화학실험, 일반화학실험교재연구회, 2015, p47~53