[일반화학 실험] 인산의 적정과 완충 용액 결과 레포트(A+)

소개글

A+받았구요 꼼꼼히 작성했습니다. 각 풀이마다 식을 써놔서 이해하기 쉬울거예요. 결과표랑 그래프도 첨부했습니당

목차

1. Result
1) 결과표 작성
2) 적정곡선을 그리고, x축, y축, 당량점, 완충 영역을 표시.
3) 인산의 이론적인 완충구간 pH값을 구하시오.
4) 완충 작용은 HX와 X-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.
5) 인산의 첫 번째와 두 번째 당량점에서의 이론적인 pH값을 계산해보고, 실험값과 비교하여 오차를 구하시오.
6) Henderson-Hasselbalch 방정식을 유도하시오.

2. Discussion

본문내용

4) 완충 작용은 HX와 X-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.
> pH=pK _{a1} +log {[X ^{`-} ]} over {[HX]}
먼저 수식적으로 생각해 볼 수 있다. 위는 pH에 대한 식이다. 완충 작용이 일어날 때에는 pH변화가 거의 없다. 이때 Ka값은 상수이므로 pH값이은 와 HX의 농도에 의존한다. 이때 둘의 농도가 같아 로그 진수가 1이될 때 pH의 변화가 가장 작다. 따라서 와 HX의 농도가 같을 때 완충작용이 가장 크게 나타난다.
또한 완충용액은..

<중 략>

9. Discussion
이번 실험은 인산 적정을 통해 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리에 배운 실험이었다. 비커에 0.1M 인산을 20mL를 넣고, 50mL 뷰렛에 0.1M NaOH를 채우고 적정을 하였다. 0mL부터 50mL까지 적정을 하였고 그때의 pH값을 기록하여 적정곡선을 그려 완충구간과 당량점을 확인하였다. 완충구간에서는 pH값이 거의 변하지 않았는데 이는 넣어준 염기가 해리하지 않은 상태의 약산을 해리시켜 수소 이온을 보충하기 때문에 수소 이온의 농도 변화가 거의 없기 때문이라는 것을 알 수 있었다. 이러한 특징으로 인해 pH값이 pKa값과 같음을 확인할 수 있었다.

참고 자료

없음