일반화학및실험 물의 증기압과 증발열 결과레포트

소개글

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목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 데이터와 결과
Ⅵ. 토의
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
물이 증발하는 상태 변화 과정에서 물의 증기압과 증발열을 구한다.

Ⅱ. 실험 원리
증발(evaporation)은 액체 상태의 분자가 액체 표면을 이탈하여 기체 상태가 되는 것을 의미하며, 강한 분자 간 인력을 극복하기 위해 에너지가 필요하므로 흡열 과정이다. 1 atm의 압력에서 1mol의 액체가 증발하는데 필요한 에너지를 증발열 또는 증발 엔탈피()라고 한다.
온도와 증기압의 상관관계는 다음과 같은 Clausius-Clapeyron 식으로 정의할 수 있으며, 자연로그를 취한 물의 증기압()과 켈빈 온도의 역수(1/T)는 선형 관계를 가진다.

< 중 략 >

Ⅲ. 기구 및 시약
1) 기구: 10mL 눈금 실린더, 1L 톨비커, 온도계, 기압계, 스탠드, 클램프, hot plate
2) 시약: 증류수, 얼음

Ⅳ. 실험 방법
1) 기압계로 대기압을 측정한다.
2) 1L 톨비커에 10mL 눔금실린더가 완전히 잠길 수 있도록 증류수를 채운다.
3) 10mL 눈금 실린더에 증류수를 약 9.5mL까지 채워 손으로 눈금실린더를 막은 후 거꾸로 하여 증류수로 채워진 1L 톨비커에 온도계와 함께 담근다.
4) 눈금실린더의 공기 부분까지 모두 물에 잠기게 하여 눈금실린더의 밑바닥이 톨비커의 수면과 같도록 한다.

< 중 략 >

Ⅵ. 토의
1) 이론적 증기압과 실험값 비교
오차율이 가장 작았던 2번째 눈금실린더를 이용하여 실험에서 도출된 각 온도의 증기압과 이론적 증기압을 비교하였다.

비슷한 온도의 이론적 증기압과 실험값을 비교했을 때, 대체로 큰 오차가 발생한 것을 알 수 있으며, 낮은 온도보다는 높은 온도에서 오차의 크기가 작아짐을 확인할 수 있다. 1, 3번째 눈금실린더의 실험값을 이용하여 비교했을 때는 더욱 큰 오차가 발생하였다.

참고 자료

[일반화학실험] 서울시립대 교양화학 129~132p
물의 증발열()의 문헌값 참고
온도에 따른 물의 증기압 문헌값 참고
https://en.wikipedia.org/wiki/Clausius%E2%80%93Clapeyron_relation
Clsusius-Clapeyron식 유도 및 계산
일반화학 제2판 – Mcmurry
376~378p 증발열 및 증기압 이론 참고
379~380p Clausius-Clapeyron 식 참고
https://m.blog.naver.com/youjs09/50108793074
물의 증기압 및 증발열에 대한 이론, 공기압 계산식 참고