일반화학실험II 실험 1. 화학반응속도 보고서 (학점 A+)
- 최초 등록일
- 2021.06.15
- 최종 저작일
- 2017.09
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소개글
고려대학교 일반화학실험II 실험 1. 화학반응속도 보고서입니다.
결과보고서와 실험데이터를 함께 첨부하니 보고서 작성 시 참고하세요.
목차
1. 실험 목적
2. 실험결과
3. 토의
본문내용
주어진 실험에서 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 반응이 느린 반응이므로, 이 반응 단계가 속도 결정 단계이며, 이때의 반응 속도가 전체 반응 속도이다. 비록 반응 속도의 정의상으로는 시간에 따른 농도 변화를 기술해야하는 것이 정확하나, 본 실험에서는 를 측정하는 것이 매우 어렵기 때문에 시간의 따른 부피 변화로 반응 속도를 기술하기로 한다. 이것이 가능한 이유는 실험이 진행된 계의 온도, 압력(대기압-수증기압)은 일정하므로 기체의 부피가 몰 수에 비례하며, 반응이 진행되는 계 전체의 부피는 일정하므로 기체의 부피는 몰농도에 비례한다고 볼 수 있기 때문이다. 시간에 따른 반응 속도는 각 실험에서 나타난 그래프의 기울기이므로, 각 실험의 반응 속도는 다음과 같다.
<중 략>
참고 자료
Trautz, Max. Das Gesetz der Reaktionsgeschwindigkeit und der Gleichgewichte in Gasen. Bestätigung der Additivität von Cv-3/2R. Neue Bestimmung der Integrationskonstanten und der Moleküldurchmesser, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 96, Issue 1, Pages 1 - 28, 1916
UPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997).
S. S. Zumdahl, S. A. Zumdahl (2014) Chemistry, 9th ed., BROOKS/COLE CENGAGE Learning. pp. 579-583
http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/arrhenius-equation.html
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