실험8. 산화-환원 적정 과망간산법 결과보고서

목차

1. 실험 일자
2. 핵심 개념
3. 서론(목적 및 실험 원리와 이론)
4. 실험 재료 및 방법(Materials & Methods)
5. 실험 결과
6. 결론 및 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

2. 핵심 개념
산화-환원 반응(redox reaction), 산화제(oxidizing reagent), 환원제(reducing reagent), 적정(titration), 종말점(end poind)

3. 서론(목적 및 실험 원리와 이론)
산화-환원 반응은 산-염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 화합물은 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 화합물을 둘러싸고 있는 전자는 화합물의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나가기도 하고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 화합물들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 화합물로부터 다른 화합물로 전자가 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 산화-환원 반응에서 전자를 잃어버리는 화합물은 “산화”되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 화합물을 환원제(또는 전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 화합물을 산화시키는 화합물을 산화제(또는 전자받개)라고 한다. 산화-환원 반응이 일어날 때 전자가 이동하므로 산화와 환원은 짝을 이루어 동시에 일어난다. 이 때 산화는 화합물이 전자를 잃으므로 산화수가 증가하는 반응이고, 환원은 전자를 얻으므로 산화수가 감소하는 반응이다. 산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피 분석법으로 활용될 수 있다.

< 중 략 >

6. 결론 및 고찰
Fe^(2+)와 Fe^(3+) 이온의 혼합물인 철의 산화물을 포함한 철광석을 산성 용액에 녹여 있는 철을 Fe^(2+) 이온으로 환원시킨 후에 과망간산 칼륨 표준 용액으로 적정을 하면 광석에 들어있는 철의 양을 알아 낼 수 있다. 철광석 시료 0.350g을 산성 용액에 녹이면 모든 철은 Fe^(2+)로 환원된다. 그

참고 자료

대한 화학회 표준일반화학실험 제 7개정판