실험13. 몰질량 측정 결과보고서

목차

1. 실험 일자
2. 핵심 개념
3. 서론(목적 및 실험 원리와 이론)
4. 실험 재료 및 방법(Materials & Methods)
5. 실험 결과
6. 결론 및 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

2. 핵심 개념
몰질량(molar mass), (이상 기체(ideal gas), 상태 방정식(equation of state), 압력(pressure), 온도(temperature), 부피(volume), 몰(mole)

3. 서론(목적 및 실험 원리와 이론)
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 X 1023)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단한게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 Wㄹㄹ측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.

< 중 략 >

생각해볼 사항
1) 이 실험에 사용하는 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는지 생각해보자.
➜ 일단 물보다 끓는점이 낮아야 한다. 물중탕을 통해 기화되는지 수시로 확인해야 하기 때문이다. 그러려면 먼저 물보다 끓는점이 낮아야 한다. 또 약수저에 묻는 액체로 시료의 기화를 확인하기 때문에 기화가 잘 되는 시료면 유리하다. 또한 바늘구멍으로 기화된 액체시료가 빠져나가지 못하도록 하기위해 기체분자의 크기가 큰 시료면 유리하다.
2) 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우지 못했다면 어떤 결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇g의 시료가 필요한가?

참고 자료

대한 화학회 표준일반화학실험 제 7개정판