일반화학 제13장 화학평형

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"일반화학 제13장 화학평형"에 대한 내용입니다.

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(1) 화학 평형
화학 평형: 정반응과 역반응의 속도가 동일한 상태로 자유 에너지의 변화(ΔG)가 0인 상태 즉, 자유 에너지가 최소인 상태이다. 반응이 일어나고 있음에도, 역반응 또한 같은 속도로 끊임없이 일어나기에 반응이 끝난 것으로 보인다. 이렇기 때문에 화학 평형은 동적 평형 상태(Dynamic Equilibrium State)이다. 하단 그래프는 N_2 O_4→2NO_2 반응이 평형을 이루었을 때의 반응 속도 및 농도를 나타낸다.

(2) 평형 상수 K_c
aA + bB ↔ cC + dD (a, b, c, d: 양론적 계수)
평형상수식은 평형 상태에서의 특정 온도에서 반응물들의 농도 곱에 대한 생성물들의 농도 곱의 비율이다.

참고 자료

EBS 일반화학(下) PEET MEET DEET – 2014 조한길
https://stachemi.tistory.com/151
http://contents2.kocw.or.kr/KOCW/document/2016/hanyangerica/parkkyoungho/7.pdf
https://mathphysics.tistory.com/847
https://www.odinity.com/thermodynamics-equilibrium-experiment/

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