용해열구하기 실험 예비결과레포트

소개글

일반화학실험 A+받았습니다!

목차

Ⅰ. 화학 1 및 실험 예비 보고서
1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure

Ⅱ. 화학 1 및 실험 결과 보고서
1. Observation
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

Procedure
1. 열량계 보온병의 열용량 측정
① 눈금 실린더에 40℃ 물 100ml을 측정하여 보온병 열량계에 넣고 스티로폼 뚜껑을 덮은 후 구멍을 통해 온도 탐침을 넣고 온도를 측정한다. (물의 초기 온도 값)
② 이후 60℃ 물 100ml의 온도를 측정하고, 보온병에 넣은 뒤 나중온도를 측정한다. (일정한 온도가 유지되는 상태일 때의 온도를 측정한다.)
③ 보온병의 열용량(C보온병)을 구한다.

2. 염화칼슘의 용해열
①물 200ml를 보온병에 넣고 초기 온도를 측정한다.
② 가열 교반기에 보온병을 올려놓고 마그네틱 바를 보온병 안에 넣어준다.
③ 보온병에 염화칼슘 10g을 넣고 스티로폼 뚜껑을 잘 덮은 뒤 교반을 해 주면서 탐침으로 온도를 측정한다. (20g으로 한번 더 실험한다.)
④ 최고 온도일 때의 값을 기록한다. (물과 보온병의 나중 온도 값)
⑤ 온도 변화량을 계산한 후 염화칼슘의 몰 용해열 값을 구하고, 이론값과 비교해 본다.

3. 질산 암모늄의 용해열
① 물 200ml를 보온병에 넣고 초기 온도를 측정한다.
② 가열교반기에 보온병을 올려놓고 마그네틱 바를 보온병 안에 넣어준다.
③ 보온병에 질산 암모늄 10g을 넣고 스티로폼 뚜껑을 잘 덮은 뒤 교반을 해 주면서 탐침으로 온도를 측정한다. (20g으로 한번 더 실험한다.)
④ 최고 온도일 때의 값을 기록한다. (물과 보온병의 나중온도 값)
⑤ 온도 변화량을 계산한 후 질산 암모늄의 몰 용해열 값을 구하고, 이론값과 비교해 본다.

Observation
항온조를 킨 뒤 하나는 60℃, 다른 하나는 40℃로 설정해주었다.
1. 열량계(보온병)의 열용량 측정
40℃ 항온조에서 100mL의 물을 꺼내 보온병에 넣어주었다.
1분 이상 같은 온도로 유지될 때를 초기 온도로 가정하고 기록하니 37.62℃가 기록되었다.
60℃ 항온조에서 100mL 물을 꺼내 보온병에 넣어주었다.
안정화 되어 1분 이상 같은 온도를 유지할 때를 기록하니 46.20℃가 기록되었다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%BC%EB%A6%AC%EA%B3%84 (2020.10.11.)
http://commons.ssu.ac.kr/em/5f70866dfa905 (2020.10.11.)
https://www.scienceall.com/%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4-heat-of-reaction-%E5%8F%8D%E6%87%89%E7%86%B1/ (2020.10.11.)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%B4%EC%97%AD%ED%95%99_%EC%A0%9C1%EB%B2%95%EC%B9%99 (2020.10.11.)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC (2020.10.11.)
https://en.wikipedia.org/wiki/Heat_capacity (2020.10.11.)