반응열과 Hess의 법칙

소개글

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목차

1. 서론
(1) 실험목적
(2) Hess의 법칙
(3) 이론 및 실험 원리

2. 본론
(1) Glassware & Apparatus (초자기구 및 기자재)
(2) Procedure (실험절차)

3. 결론
(1) 측정결과 및 계산
(2) 고찰

4. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론

(1) 실험 목적
- 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
- 화학 반응에 관련된 열 흡수 또는 방출의 흐름을 열량계로 측정한다.

(2) Hess의 법칙
- 반응열은 그 반응 초기의 상태와 끝나는 상태만으로 결정되며, 그 도중의 변화에는 따르지 않는다는 법칙이다.

(3) 이론 및 실험원리
aA + bB → cC + dD
반응의 완결도가 100%일 때
△HR(반응열) = (cHc + dHD) - (aHA + bHB)
△HR > 0, endothermic rxn
△HR < 0, exothermic rxn

헤스의 법칙은 열역학적 상태 함수는 반응의 시작 물질과 생성 물질이 같다면 반응 경로에 상관없이 같은 값을 가진다는 법칙이다. 헤스의 법칙을 사용하면 엔탈피의 변화량이나 엔트로피의 변화량과 같이 중요한 열역학적 상태함수의 값을 쉽게 얻을 수 있다.

(1) NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) 의 반응열 측정
(2) NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) 의 반응열 측정
(3) Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) --->H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

Ⅱ. 본론

1. Glassware & Apparatus (초자기구 및 기자재)
- 250mL 삼각플라스크 3개
- 500mL 비커 또는 1L 플라스크
- 100mL 눈금실린더
- 온도계
- 저울
- 0.5M NaOH
- 0.5M HCl
- 0.5M HCl

2. Procedure (실험 과정)

1) 0.5M 일 때 질량 200mL
35% HCl 용액을 (분자량 36.5) 500mL 만든다. 이때 HCl의 용액은 26mL 넣고 증류수를 채워 500mL로 만든다.

참고 자료

교수님 수업자료