[결과]실험5 증기압측정실험

목차

I. 실험제목

II. 실험목적

III. 기기 및 초자

IV. 이론적 배경
1. 액체의 증기압 (그래프)
2. 증기압(평형증기압력)
3. 증기압 측정법
4. 증기압과 끓는점
5. clausius-clapeyron equation(클라우지우스-클라페롱식)

V. 실험방법

VI. 실험결과

VII. 조별토의

VIII. 참고문헌

본문내용

2. 증기압(평형증기압력)
물질이 액체 상태에 있다는 것을 특징 짖는 가장 중요한 특성 중에 하나가 그 물질의 증기압이다. 증기압은 닫힌계에서 고체나 액체와 같은 응축상의 증발에 의한 기체의 압력이다.
기체가 그 임계온도 이하에서 압축을 받을 때 어떤 일정압력에서 액화가 일어나기 시작한다는 것과 또 액체와 그 증기가 공존하고 있을 때 그 온도에서의 압력은 일정하다.

액체 또는 고체 상태의 물질 표면에서는 끊임없이 분자가 기체 상태로 증발하는데, 밀폐된 용기에서는 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는 것처럼 보인다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 액체나 고체 분자의 수와 응축되는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 응축도 일어나지 않는 것처럼 보이기 때문이며, 이 상태를 동적 평형 상태라 한다. 이와 같이 액체와 증기가 평형으로 공존하고 있을 때의 그 압력을 평형증기압(포화증기압) 또는 그 액체의 증기압이라고 한다. 액체의 평형증기압을 더 간단하게 증기압이라고도 한다.
증기압은 액체의 종류와 온도에 따라 다르며, 같은 물질일 경우 온도가 일정하다면 용기에 들어있는 액체의 양과 관계없이 압력은 일정하게 된다.

3. 증기압 측정법

1) 정적방법
정적방법에서 가장 간단한 방법은 2개의 압력계를 사용하는 것인데 그 중 하나는 비교하기 위한 것이고 또 하나는 측정하려는 액체를 넣는데 쓴다. 이때 넣어 주는 액체는 수은상의 공간이 액체의 증기로 포화되고 수은 상에는 소량의 액체가 남아 있도록 넣어야 한다. 이때 두 관의 수은의 높이의 차는 그 실험온도 때의 증기압을 나타낸다. 이 측정은 실험 압력계의 관을 가열기로 둘러싸서 여러 온도에서 진행시킨다.

2) 동적인 방법
동적인 방법에는 외부압력을 일정하게 하고 액체가 끓는 온도를 측정하는데 압력과 같아진 때의 온도를 가르치게 되는 것이다.

참고 자료

화학공학열역학 / J. M. Smith 외 3인 / McGraw-Hill / p77
(최신)화학공학실험 / 남영우 / 숭실대학교출판부 / 2010/P181~186
물리화학 / 10판 / Peter Atkins and Julio de Paula / 교보문고
일반화학 / 화학교재편찬위원회/ 청문각 / 2007