인산의 적정과 완충 용액

소개글

일반화학실험 "인산의 적정과 완충 용액" 실험에 대한 내용입니다.
예비보고서와 결과보고서가 모두 포함되어 있습니다.
화학실험 A를 받은 보고서 입니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagents&Apparatus
1) Reagents
2) Apparatus

5. Theory
1) 산-염기
2) 짝산과 짝염기
3) 산 이온화 상수
4) 다양성자산
5) 당량점과 종말점
6) 수소 이온 지수, pH
7) 완충 용액
8) 핸더슨-하셀바흐 식
9) 르샤틀리에 원리

6. Procedure

7. Observation

8. Results

9. Discussion

본문내용

1. Title : 인산의 적정과 완충 용액

2. Date : 2021년 7월 8일

3. Purpose
인산의 적정을 통하여 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

< 중 략 >

5) 당량점과 종말점
⦁당량점
중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정하는 물질 사이의 양적인 관계를 이론적으로 계산하여 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으 로 당량의 표준 시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지 않는다.

⦁종말점
적정실험에서 중화점에 도달했다고 판단하여 표준 용액의 첨가를 중지하는 시점. 종말점을 정확하게 알아내기 위해서는 적정하는 동안 용액의 pH를 계속 확인하여 적정 곡선을 그리는 것이 바람직하다.

⦁적정 오차
당량점과 종말점의 차이, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이고, 당량점과 종말점의 차이가 실험값과 이론값의 차이이므로 실험오차가 크다.

⦁표준 용액
표준용액이란 적정에서 사용되는 농도가 정확하게 알려져 있는 용액이다. 1차 표준 용액은 용액의 역가를 측정할 때 사용되는 농도가 정확한 용액이다. 2차 표준 용액은 대략적으로 목적하는 농도에 가까운 용액을 만든 후 농도를 알고 있는 1차 표준 용액을 이용해서 정확한 농도를 결정해서 만든 용액이다.

⦁적정 곡선
적정의 진행과 더불어 시료의 특정값이 변화하는 양상을 나타내는 곡선으로, 가해준 염기(산)에 따른 pH 변화를 나타낸 그래프다. 적정전, 종말점 이전, 종말점, 종말점 이후의 4단계로 나누고, 산 염기의 세기에 따라 형태가 달라진다.

참고 자료

핵심일반화학 / 맥 머리 외 2명 / 자유아카데미 / 8th Edition / p.529~532
일반화학실험 / 강위경 외 7명 / 자유아카데미 / 2016 / p113~120
네이버 지식백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662971&cid=62802&categoryId=62802
네이버 지식백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL:https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802
두산백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1250261&cid=40942&categoryId=32251