사이플러스 분석화학실험_과일 속 유기산과 제산제를 이용한 산염기 적정

소개글

"분석화학실험 과일 속 유기산과 제산제를 이용한 산염기 적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론

2. 실험과정
1) 시약 및 기구
2) 적정 시약의 표준화
3) 분석물질의 정량 분석

3. 결과 및 해석
1) 0.05M NaOH 및 0.05M HCl의 표준화
2) 과일 속의 유기산 정량
3) 제산제 정량

4. 고찰 및 결론

본문내용

이번 실험은 산과 염기를 표준화한 후 적정을 통해 실생활에서 볼 수 있는 과일 속 유기산과 제산제 속 NaHCO3의 함량을 알아본다. 적정에 대해 살펴보기에 앞서 산은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질이다. 전해질이며 신맛이 나고 염기와 중화반응을 일으켜 염과 물을 생성한다. 강산에는 HCl, H2SO4, HNO3 등이 있고, 약산에는 CH3COOH, H2CO3 등이 있다. 염기는 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질이다. 전해질이며 쓴맛이 나고 산과 중화반응을 일으켜 염과 물을 생성한다. 강염기에는 NaOH, KOH, Ca(OH)2 등이 있고, 약염기에는 NH4OH, Mg(OH)2 등이 있다. 산과 염기를 정의하는 방식에는 세 가지가 있는데 먼저, 아레니우스의 산과 염기의 정의에 따르면 아레니우스 산은 수용액 상태에서 H+를 내놓는 물질이고, 아레니우스 염기는 수용액 상태에서 OH-를 내놓는 물질을 말한다. HCl(aq)→H+(aq)+Cl-(aq)에서 HCl은 아레니우스 산이고 NaOH(aq)→Na+(aq)+OH-(aq) 에서 NaOH가 아레니우스 염기이다. 이 정의의 한계점은 수용액에서만 적용이 가능하며 수용액에서 H+나 OH-를 내놓지 않는 물질에는 산과 염기를 정의할 수 없다는 것이다. 두 번째로, 브뢴스테드 로우리의 산과 염기의 정의에 따르면 브뢴스테드 로우리 산은 H+를 내놓는 물질이고 브뢴스테드 로우리 염기는 H+를 받는 물질이다. H2O+HCl→H3O++Cl–에서 H2O는 브뢴스테드 로우리 염기이고 HCl은 브뢴스테도 로우리 산이다. 이 정의는 수용액이 아닌 경우에도 산과 염기를 정의할 수 있지만, 산이 이온화될 수 있는 수소원자를 포함하고 있어야 한다는 한계점이 있다. 루이스의 산과 염기의 정의에 따르면 루이스 산은 전자쌍을 받는 물질이고 루이스 염기는 전자쌍을 주는 물질이다. BF3+NH3→BF3NH3에서 BF3는 루이스 산이고 NH3는 루이스 염기이다.

참고 자료

사이플러스 분석화학실험