사이플러스 분석화학실험_EDTA 적정을 통한 생수와 수돗물 속 Ca2+, Mg2+ 분석

소개글

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목차

1. 서론

2. 실험과정
1) 시약 및 기구
2) 적정을 이용한 Ca2+와 Mg2+의 정량 분석
3) 적정을 이용한 Ca2+의 정량 분석

3. 결과 및 해석

4. 고찰 및 결론

본문내용

EDTA는 Ethylenediaminetetraacetic acid의 약자이며, 대부분의 금속 이온과 1:1 착물을 형성하므로 정량 분석에 널리 쓰인다. EDTA는 6자리 리간드로써 작용하여 금속 이온과 결합해 킬레이트 화합물을 생성하며 양성자를 여러 개 내놓을 수 있기 때문에 여러 개의 pKa 값과 형태를 가진다. pH 10.24 이하에서는 대부분의 EDTA가 양성자화되어서 금속 이온과 결합할 수 있는 Y4- 형태로 거의 존재하지 않는다. 킬레이트는 한 개의 리간드가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위결합을 하며 생기는 착이온을 말하며, 킬레이트 적정은 착화합물 적정을 말한다.
금속 이온은 전자쌍을 주는 리간드로부터 전자쌍을 받을 수 있으므로 Lewis acid이고, 리간드는 Lewis base이다. CN-은 금속 이온과 오직 한 개의 원자(탄소 원자)와 결합하므로, monodentate ligand 라고 한다. 대부분의 전이 금속 이온들은 6개의 리간드 원자와 결합한다. 두 개 이상의 리간드 원자가 금속 이온과 결합할 경우 이 리간드를 multidentate ligand 또는 Chelating ligand라고 한다.
착물의 형성을 기초로 하는 적정을 complexometric titration이라고 한다. 화학량론은 이온의 전하에 관계없이 1:1이다. EDTA는 분석화학에서 지금까지 가장 널리 이용되는 킬레이트제이다. 직접 적정이나 반응의 간접적인 과정을 이용하면, 사실상 주기율표의 모든 원소를 EDTA로 분석할 수 있다.
Masking이란 특정한 성분을 분석하기 위해 검출을 방해하는 다른 성분을 화학처리를 이용해 제거하는 것을 말하며, 가림제(Masking agent)는 분석에 방해가 될 수 있는 화학종과 반응하는 화학 분석에 사용되는 시약이다.
금속 이온 지시약(Metal ion indicator)은 적정 시 종말점을 확인하는데 사용되며 금속 이온과 결합할 때 색을 띠는 특성

참고 자료

없음