영양화학 실험레포트 pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

소개글

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목차

1. 실험 목적 및 원리
2. 시약 및 준비물
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 요약
7. 참고문헌
8. 문제풀이

본문내용

pH의 개념

pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 수용액은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다.
pH=log {1} over {H ^{+}} =-log[H ^{+} ]=-log10 ^{-7} =7
즉 위처럼 되기 때문에 중성의 pH는 7이다.

<중 략>

완충용액

완충액이라고도 한다. 일반적으로 약한산과 그 염의 혼합용액 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다.

예를 들어 약한산인 아세트산과 그 염인 아세트산나트륨의 혼합액이 있다.
아세트산에 대해서는 CH3COOH ­↔ CH3COO-＋H+ … ① 과 같은 해리평형이 성립하며, 아세트산 이온의 농도는 매우 작다.

한편, 아세트산나트륨은 CH3COONa → CH3COO-＋Na+ … ② 와 같이 대부분 해리한다. 따라서 혼합액 속에는 많은 양의 아세트산분자와 아세트산 이온, 나트륨 이온, 그리고 적은 양의 수소 이온이 존재한다. 따라서 용액은 약한 산성을 띠며, 용액 속의 아세트산이온의 농도는 아세트산나트륨의 농도에 따라 결정된다.

이 용액에 외부에서 산이 가해져 수소이온(H+)이 증가하면, ②식에서 생긴 대량의 CH3COO-과 반응하여 ①식의 평형에 의해서 오른쪽에서 왼쪽으로 반응이 진행된다.

참고 자료

pH [pH value] (보일러용어사전, 2006. 1. 9., 성안당)
산 염기 [acid-base, Säure-Base] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
중화 반응 (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)
완충용액 [buffer solution] (두산백과)