[일반화학실험]알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염 - 결과보고서

목차

1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

이번 실험에서는 미지시료를 반응시켜 반응물과 생성물들 사이의 화학양론을 토대로 주어진 미지시료가 알칼리 금속(Na or K)의 탄산염인지 탄산수소염 인지를 확인해보았다.
먼저 미지시료를 HCl용액과 반응시킨 후 반응 전후의 질량을 측정하여 질량보존법칙을 이용해 생성된 이산화탄소의 질량을 유추하여 탄산염 또는 탄산수소염의 몰수를 알아내어 미지시료를 결정해보았다. 또 중량법을 사용하여 한 생성물의 질량을 측정해 이로부터 반응한 탄산염 또는 탄산수소염의 몰수를 알아내어 미지시료가 무엇인지 확인해보았다.
반응물과 생성물의 질량은 동일하므로 반응 전후의 질량을 측정해 반응후의 질량의 감소로부터 생성된 이산화탄소의 질량을 유추하여 이산화탄소의 몰수를 0.019mol로 구하였고, 이로부터 미지시료의 몰수를 구해 주어진 질량을 이용하여 분자량을 105 g/mol로 구하였다. 이 수치와 가장 비슷한 분자량을 가진 미지시료는 Na2CO3로, Part1의 실험 결과 미지시료를 Na2CO3로 확인할 수 있었다. 화학반응에서 반응물과 생성물들의 질량은 한 화합물의 일정한 몰과 반응하는 다른 화합물의 몰의 비에 관련되어 있다.
미지시료가 탄산염(Na2CO3 또는 K2CO3)인 반응에서는 탄산염 1 몰이 염산과 반응했을 때 생성되는 NaCl, KCl 2 몰

참고 자료

없음