[일반화학실험] 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

* 실험목표
이번 실험에서는 반응물과 생성물들 사이의 몰관계(화학양론, stoichiometry)를 토대로 주어진 미지시료가 알칼리 금속(Na or K)의 탄산염인지 탄산수소염 인지를 확인한다.

* 이론
탄산염: 탄산염 이온인 CO₃²⁻를 포함하는 염 또는 기타 화합물
탄산수소염: 탄산의 두 수소 원자 가운데 하나가 금속 원자와 치환하여 생기는 염
화학양론: 화학반응에서 양적 관계에 관한 이론
양적관계: 반응에 참여하는 반응물질과 생성물질들 사이의 양적 비의 관계.
질량보존법칙: 반응 전후에 전체 질량이 보존되는 법칙. 즉, 화학반응에서 반응 전 반응물들의 질량의 합은 반응 후 생성물들의 질량의 합과 같다.
-라부아지에가 처음 발견했으며, 도입되며 정량적인 접근이 가능해졌다.
-화학 반응이 일어날 때 물질을 이루는 원자의 종류와 개수는 변하지 않고 원자의 배열만 달라지기 때문에 질량보존법칙이 성립한다.
-질량 보존의 법칙에 의해 화학반응식에서 왼쪽 편에 있는 반응물들의 총질량은 오른쪽 편의 생성물들의 총질량과 같다.
따라서 위의 반응식에서 반응 전후의 질량을 측정해 반응후의 질량의 감소로부터 생성된 이산화탄소의 질량을 유추할 수 있고, 이로부터 반응한 탄산염 또는 탄산수소염의 몰수를 알아내는 것이 가능하다.
-화학반응에서 반응물과 생성물들의 질량은 한 화합물의 일정한 몰과 반응하는 다른 화합물의 몰의 비에 관련되어 있다.
화합물이 탄산염인 반응(1)에서는 탄산염 1 몰이 염산과 반응했을 때 생성되는 NaCl은 2 몰이고, 화합물이 탄산수소염인 반응(2)에서는 탄산수소염 1 몰이 염산과 반응했을 때 생성되는 NaCl은 1 몰이다.
따라서 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염이 과량의 염산과 반응하였을 때 생성된 NaCl의 질량을 측정함으로써 이로부터 반응한 탄산염 또는 탄산수소염의 몰수를 알아낼 수 있다.

참고 자료

지식백과, 위키백과 등