일반화학실험 생활 속의 산-염기 분석 실험 메인레포트(main report, 결과레포트)
- 최초 등록일
- 2021.09.30
- 최종 저작일
- 2021.05
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소개글
일반화학실험 생활 속의 산-염기 분석 실험 메인레포트(main report, 결과레포트)입니다.
결과 분석 및 고찰이 담겨 있습니다.
목차
1. Data&Results
1.1. 식초 분석(지시약)
1.2. 식초 분석(pH paper)
1.3. 식초 분석(pH meter)
2. Discussion
2.1. 당량점의 계산
2.2. 실험 1
2.3. 실험 2와 실험 3
2.4. 적정 곡선
2.5. 페놀프탈레인의 사용
본문내용
- 실험에서 사용된 NaOH의 농도가 0.300M이므로, 소모된 NaOH의 부피를 이용하여 소모된 NaOH의 몰수를 구하면
1회 : 0.300M×4.20mL=0.300mol/L×4.20mL×1L/1000mL=1.26×10^(-3) moL
2회 : 0.300M×4.10mL=0.300mol/L×4.10mL×1L/1000mL=1.23×10^(-3) moL
3회 : 0.300M×4.20mL=0.300mol/L×4.20mL×1L/1000mL=1.26×10^(-3) moL
- 위의 반응식 〖CH〗_3 COOH+NaOH→〖CH〗_3 COONa+H_2 O에 의하면, 〖CH〗_3 COOH와 NaOH는 1:1의 몰수비로 반응한다는 것을 알 수 있다. 따라서, 식초 속 아세트산의 몰수는 소모된 NaOH의 몰수와 동일하다.
- 아세트산의 분자량은 60.05g/mol이다. 따라서, 식초 속의 아세트산 몰수를 이용하여 식초 속 아세트산의 무게를 구하면
1회 : 1.26×10^(-3) moL×60.05g/mol=7.57×10^(-2) g
2회 : 1.23×10^(-3) moL×60.05g/mol=7.39×10^(-2) g
3회 : 1.26×10^(-3) moL×60.05g/mol=7.57×10^(-2) g
<중 략>
1.2. 식초 분석(pH paper)
〖CH〗_3 COOH+NaOH→〖CH〗_3 COONa+H_2 O
그림 2 pH에 따른 pH paper의 색변화
그림 3 3mL에서의 pH paper 색깔(좌)와 그림2, pH 4일 때의 pH paper 색깔(우)
좌측은 NaOH를 3mL째 부었을 때의 pH paper 색깔이다. 우측의 pH 4일 때의 pH paper 색과 비교했을 때 pH 4일 때보다는 붉은 기가 덜했으나, pH 5일 때의 pH paper 색보다는 훨씬 붉은 색이 돌고 있음을 볼 수 있었다. pH paper의 색깔이 pH 5일 때의 색보다 pH 4일 때의 색에 더 가까우므로, 이 때의 pH를 대략 pH 4.3 정도로 추정해 볼 수 있다.
참고 자료
표준 일반화학실험 제 7개정판-대한화학회(천문각)
Basic 고교생을 위한 화학 용어사전-엮은이 서인호
과학용어사전-뉴턴편집부