Exp11_화학반응속도론

소개글

고려대학교 일반화학실험2 과목 결과보고서입니다.

2020-2학기 일반화학실험2 A+받았습니다.

목차

1. Abstract
2. Data
3. Results
4. Calculations & Analysis
5. 고찰
6. Discussions
7. References
8. 실험 결과표

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 과산화수소의 분해 반응에서 반응물의 농도 변화와 촉매가 반응속도에 어떤 영향을 미치는 지 알아보는 실험이었다. 반응의 진행여부는 평형상수를 통해 알 수 있지만, 실용적으로 사용하기 위해서는 반응 속도가 중요한 요인이다. 속도가 지나치게 느릴 경우에는 실용적으로 사용이 불가능하기 때문이다. 따라서 반응 속도를 알아보기 위해서 우리는 과산화수소와 촉매를 통한 산소기체 발생량으로 속도를 구해보기로 하였다. 반응 속도를 구하면서 반응물의 농도와 촉매의 양에 따른 반응속도의 변화를 관찰해 보았다.
실험A를 기준으로 실험B에서는 촉매의 양을 동일하게 하고, 반응물의 양을 늘렸다. 실험C에서는 반응물의 양을 동일하게 하고, 촉매의 양을 늘렸다. 그 결과, 실험A만 속도가 느리게 측정되었다. 실험B와 실험C의 경우에는 유사한 반응속도를 가지고 있음을 시간에 따른 산소기체 발생량을 통해서 알 수 있었다. 따라서 이번 실험에서는 반응물의 농도가 높거나 촉매의 양이 많을수록 반응속도가 빠르다는 사실을 알 수 있었다.
아레니우스의 식을 통해서 화학 반응이 진행되기 위해서는 넘어서야만 하는 에너지에 대해서 새롭게 알 수 있었고, 온도의 증가를 통해 활성화 에너지보다 높은 운동에너지를 갖게 될 수 있다는 사실을 알게 되었다. 그리고, 촉매가 활성화에너지를 낮추기 때문에 화학 반응이 더 쉽게 진행된다는 사실을 알 수 있었다. 이번 실험의 경우 실험을 바탕으로 식을 세우는 과정이었기에 오차를 구하는 과정은 존재하지 않았다.

참고 자료

이석중, 전민아, 최진주, 고려대학교 교양화학실, 일반화학실험, 2019
촉매. (2019년 4월 17일). 위키백과, . 09:09, 2020년 9월 20일에 확
인 https://ko.wikipedia.org/w/index.php?title=%EC%B4%89%EB%A7%A4&oldid=24049180 에서 찾아볼 수 있음.
아레니우스 방정식. (2020년 8월 22일). 위키백과, . 09:06, 2020년 9월 20일에 확인 https://ko.wikipedia.org/w/index.php?title=%EC%95%84%EB%A0%88%EB%8B%88%EC%9A%B0
%EC%8A%A4_%EB%B0%A9%EC%A0%95%EC%8B%9D&oldid=27385388 에서 찾아볼 수 있음.