약한산의 이온화 상수 결정 레포트

소개글

"약한산의 이온화 상수 결정 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Instrument & Reagent
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Discussion

본문내용

3. Purpose
약한산이나 염기의 히드로늄 이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 Ka, Kb 값을 구할 수 있다.

4. Theory
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화 되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.
A + H2O ⇄ A- + H3O+
이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.
Ka` = [H3O+][A-]/[HA][H2O]
이러한 산의 수용액 중에서의 물을 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.
Ka = Ka`[H2O] = [H3O+][A-]/[HA]
이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수(또는 해리상수)라고 부른다. 따라서 용액 중에 존재하는 히드로늄이온(H3O+)의 농도와 A-이온의 농도 및 해리되지 않은 산분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 Ka를 계산할 수 있을 것이다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리(self-dissociation)에서 생겨 나오는 H3O+의 농도를 HA에서 생겨나오는 그 것에 비하여 무시할 수 있다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 이온화상수 [ionization constant, ─化常數] (두산백과)
https://ko.wikipedia.org/wiki/PH_미터
https://ko.wikipedia.org/wiki/이온화_상수
https://ko.wikipedia.org/wiki/하이드로늄_이온