[줌달 일반화학] 16장-17장 정리본 (용해도와 착이온 평형, 자발성,엔트로피,자유에너지 파트)

소개글

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목차

1. 용해도와 착이온 평형
1) 용해도 평형과 용해도곱
2) 침전과 정성 분석
3) 착이온과 관련된 평형

2. 자발성, 엔트로피 및 자유에너지
1) 자발적 과정과 엔트로피
2) 엔트로피와 열역학 제2법칙
3) 자발성에 대한 온도의 영향
4) 자유 에너지
5) 화학 반응에서의 엔트로피 변화
6) 자유 에너지와 화학 반응
7) 자유 에너지의 압력 의존성
8) 자유 에너지와 평형
9) 자유 에너지와 일

본문내용

1. 용해도 평형과 용해도곱
침전반응: 불용성 화합물의 교환반응
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) -> CaCO3(s) +2NaCl(aq)
불용성: 물에 대한 용해도가 1L 당 0.01 mol 이하
불용성 물질 생성 예측: 용해도 지침 ,정량적 예측 – 용해도 곱 상수

용해 반응과 그 역반응의 두 경쟁반응이 일어난다. -> 후에 결국에 동적 평형에 도달-> 평형점에서는 더 이상의 고체가 녹지 않는다 = 용액이 포화(녹을 수 있는 최대 양이 녹아 평형인 상태)되었다. 용해도 곱 상수=용해도=Ksp -화합물이 물에 녹는 용해도, Ksp는 이온 농도 결정하여 예측 가능
-고체가 과량이거나 또는 고체 입자의 크기가 달라지더라도 용해도 평형의 위치를 이동시키지 못한다.
용해도: 평형의 위치, 특정 온도에서 순수한 물에 주어진 염은 특정한 용해도를 가짐.
용해도 곱: 평형 상수, 주어진 온도에서 주어진 고체에 대해 단 한 개의 값만을 가짐. --> 용해도와 용해도 곱 중 하나를 알면 나머지 하나도 계산 가능

2. 침전과 정성 분석
용액으로부터 고체의 형성
이온 곱(Q) 이용=평형 농도 대신에 초기 농도를 사용하여, 주어진 고체에 대한 Ksp 식과 마찬
가지로 정의. Q>Ksp: 침전이 생기며, 농도가 Ksp를 만족할 때까지 계속해서 침전
Q<Ksp: 침전이 생기지 않는다.

선택적 침전: 금속 이온의 혼합물에 금속 이온과 반응하여 침전을 형성하는 음이온을 갖는 시약을 첨가하여 특정 양이온만 침전시킬 수 있음.

3. 착이온과 관련된 평형
착이온: 리간드로 둘러싸인 금속 이온으로 이루어진 전하를 띠는 화학종
리간드: 단순히 루이스 염기, 금속 이온의 비어 있는 궤도함수에 고립전자쌍을 제공하여, 공유 결합을 형성하는 분자나 이온 ex) H2O, NH3, CI⁻, CN⁻ 배위수: 금속 이온에 결합된 리간드의 수

참고 자료

없음