[줌달 일반화학] 12-13장 정리본 (반응 속도론, 화학평형 파트)

소개글

줌달 일반화학 12장 13장 반응속도론 화학평형 파트 시험공부하면서 정리한 자료입니다.
표와 그림도 같이 첨부해서 보기 좋아요.
시험보기전에 읽고 들어가세요.

목차

Ⅰ. 화학반응속도론
1. 반응 속도
2. 속도 법칙
3. 속도법칙의 유형 결정
4. 적분 속도 법칙
5. 반응 메커니즘
6. 화학 반응 속도론의 모형
7. 촉매 작용

Ⅱ. 화학평형
1, 평형 조건
2. 평형 상수
3. 압력으로 나타낸 평형식
4. 불균일 평형
5. 평형 상수의 이용
6. 평형 문제의 풀이
7. le chatelier의 원리

본문내용

5. 반응 메커니즘
:주어진 반응이 진행되는 경로를 나타내는 일련의 단일 단계 반응
:복잡한 반응은 중간체를 거쳐 여러 단일 단계 반응을 통하여 일어난다. 1. 단일 단계 반응을 모두 더하면 균형 맞춘 전체 반응식이 되어야 한다. 2. 반응 메커니즘은 실험적으로 결정된 속도 법칙을 만족시켜야 한다. +중간체: 반응이 진행되는 도중 잠시 생겼다가 사라지는 화학종
+복잡한 반응은 중간체를 거쳐 여러 단일 단계 반응을 통하여 일어난다. 분자도: 각 단계의 반응을 일으키기 위해 충돌해야 하는 화학종의 수
반응 속도식의 차수와 밀접하게 관련 전체 반응은 가장 느린 반응 단계의 속도로 일어난다. 전체 반응은 반응 경로에서 가장 느린 반응 단계인 속도 결정 단계보다 더 빠르게 진행될 수 없다. 반응 속도 결정 단계=느림= slow
전체 반응 속도는 가장 느린 단계보다 빠를 수 없다.

6. 화학 반응 속도론의 모형
충돌 모형-> 분자가 충돌해야 반응이 일어난다는 이론
-> 일부만이 반응이 일어남. 왜? 활성화 에너지, 분자 배향
활성화 에너지: 화학 반응을 진행하기 위해 필요한 최소한의 에너지
+전이 상태: 반응 과정에서 퍼텐셜 e 정점에서의 원자의 배열
반응이 일어나기 위한 조건

요약
반응물이 성공적으로 충돌하기 위해서는
(1) 충돌이 반응을 일으키기 위해서는 충분한 에너지가 필요하다. 충돌 에너지는 활성화 에너지는 활성화 에너지 보다 같거나 커야 한다.
(2) 반응물의 상대적 배향은 새로운 결합을 형성될 수 있는 방향으로 되어 있어야 생성물이 형성되었다.

7. 촉매 작용
촉매: 반응에서 소모되지 않으면서, 반응 속도를 증가시키는 물질
-> 낮은 활성화 에너지의 경로(새로운 반응의 경로)
-> 주어진 온도에서 유효 충돌의 분율이 증가

화학 평형: 모든 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태
밀폐된 용기에서 진행되는 모든 화학반응은 최종적으로 평형에 도달
평형의 위치는 반응마다 다름.

참고 자료

줌달 일반화학 9판 12,13장 참고