반응공학실험 균일 회분계 반응기에서 속도식 도출 실험

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목차

1. 실험제목
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험제목
균일 회분계 반응기에서 속도식 도출 실험

2. 실험 방법

① 0.1M NaOH 시약 주입
② 0.1M 시약 주입 (t=0)
③ sampling 5ml (=) (초기 5번 2~3min 간격, 그 후 5번 5분 간격 => 바이알병 넣는 시간)
④ 바이알병 용액을 삼각플라스크로 옮긴다. (바이알 병에 미리 0.05M HCl 5ml씩 담아 둠 (=)
⑤ 삼각 플라스크에 페놀프탈레인 지시약 2-3방울을 넣어준다.
⑥ 0.05M NaOH 표준용액으로 적정한다.

3. 실험 결과

1) 시료의 농도분석
- 남아 있는 0.05M HCl에 대응하는 0.05M NaOH의 적정량 측정 (=)
- 농도 계산

* CA0 = 0.1M/2 = 0.05M

<중 략>

3. 논의 및 고찰
이번 실험은 균일 회분계 반응기에서 속도식 도출 실험결과로부터 얻은 속도자료를 가지고 반응속도식을 완성해 보는 것이다. 이 실험의 반응식은 NaOH+ CH3COOC2H5 ➜ C2H5OH + CH3COONa 로 먼저 둥근 플라스크에 NaOH를 넣고 나서 CH3COOC2H5를 순서대로 넣어준다. CH3COOC2H5 넣어주는 순간이 바로 t=0인 순간이므로 넣자마자 바로 시료를 채취하였다. 시료를 채취하고 나서 0.05M HCl 5ml가 미리 담긴 바이알병에 넣어주는데 이것은 반응하지 못한 NaOH가 바이알병에 있던 HCl과 반응하면서 농도를 고정시켜주는 과정이다. 이 용액을 삼각플라스크에 옮겨 적정하는데 그 전에 페놀프탈레인 지시약을 2방울 정도 넣어준다. 이 때 적정하기도 전에 시료의 색깔이 핑크색으로 변하였다. 페놀프탈레인 지시약은 산성, 중성에서는 무색을 띄고 염기성일 때 붉은색으로 변하는데 이것으로 보아 채취한 시료가 염기성을 띄는 용액임을 알 수 있고 즉 KCl보다 NaOH의 양이 좀 더 많이 있다는 것을 알 수 있다. 이론상 t=0일 때 시작하자마자 채취한 시료 5ml와 바이알병의 KCl 5ml가 반응했다면 중성 용액이 되어야 하는데 아마도 시료를 sampling할 때 직접 피펫을 이용하여 채취하기 때문에 오차가 발생할 수 있다.

참고 자료

없음