[물리화학실험]메틸아세테이트의 가수분해

소개글

"[물리화학실험]메틸아세테이트의 가수분해"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 화학 반응 속도론
2) 농도
3) 온도
4) 실험 요약

3. 실험 방법
1) 실험 과정

4. 실험 결과
1) 시약 제조
2) 결과 분석

5. 토의 사항
1) 실험 고찰

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 서로 다른 온도에서 Methyl acetate의 가수분해 반응을 관찰하여 화학반응속도의 개념을 이해하고, 속도상수 K를 결정하는 활성화 에너지를 계산해 본다.
1.2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 acetic acid의 양을 통해서 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 상수를 구하고 반응속도 상수와 온도 관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 화학 반응 속도론
화학반응들은 속도가 서로 다르게 일어난다. 그리고 많은 반응은 간단한 여러 단계를 거쳐 일어나므로 이 단계들의 구명이 화학반응의 이해에 필수적이므로 화학반응 속도에 대한 지식은 화학에서 중심이 되는 내용이라고 말할 수 있다.
Methyl acetate는 methanol과 acetic acid의 equivalent quantities에 의한 pseudo-first order rate law에 따르는 산 용액에서 가수분해된다. acetic acid 형태의 alkalimetric 결정법에 기초를 두고 ester의 현재 농도를 측정함으로써 반응 속도상수(K)를 구하고 활성화 에너지를 계산할 수 있다.
정리하면, 특정한 실험 조건에서 측정한 반응속도에서 속도식을 유도하는 것과 반응에 대한 특정 메카니즘을 고찰하여 속도식을 수학적 표현으로 하는 것과 반응에 관여하는 분자구조와 결합관계를 고찰하여 반응 속도식의 수식화를 다루는 물리화학의 한 분야이다. 그래서, 화학 반응속도의 속도는 화학물질의 양 또는 농도가 시간변화에 따라 어떻게 변하는가를 식으로 표시할 수 있다.
속도(Rate) = {dA} over {dt} ~~~or~~~ {d[A]} over {dt}
여기서 A는 어떤 물질의 양을, [A]는 어떤 물질의 농도를 의미한다. 그리고, 화학반응속도는 시간에 대한 곡선의 기울기로 나타낸다.

2.2. 농도
분자간에 반응이 일어나기 위해서는 이들이 서로 충돌해야 한다.

참고 자료

물리화학실험, 대한화학회, 청문각
물리화학실험1판, 김성규외, 대한화학회,1999, p.183～189
물리화학, 서교택 외, 자유아카데미
물리화학, 박병각 외, 탐구당
Physical chemistry 9 edition, Peter Atkins, Oxford, 2007, p.799～800
화학의 이해 2 edition, Nivaldo j.290, 라이프사이언스, p.413～416