일반화학실험(1) 산,염기 적정 결과레포트

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목차

1. 실험 결과
2. 토의
3. 참고문헌

본문내용

토의
1. 이론값과 실험값 비교
산, 염기 적정 실험을 진행하여 얻은 HCl과 NaOH의 실험값은 각각 0.101M과 0.106M 이었다. 실험에서 사용된 HCl과 NaOH의 이론값이 0.1M인 것을 비교하여 보았을 때, 0.1M HCl의 표준화 실험과 0.1M NaOH의 표준화 실험 모두 약간의 오차가 발생한 것을 알 수 있다. 특히 첫번째 실험은 이론값인 0.1M과 약 0.001M 정도의 차이 밖에 나지 않는 반면, 두번째 실험에서 얻은 결과는 0.006M 만큼의 차이가 더 발생한 것을 보아, 첫 번째 실험이 두 번째 실험보다 상대적으로 정확하게 진행되었다고 할 수 있다.

2. 오차의 원인
1) Na2CO3의 흡습성과 NaOH의 조해성으로 인한 오차

Na2CO3 (aq) + H2O (l) 2NaOH (aq) + CO2 (g)
2NaOH (aq) + CO2 (g) Na2CO3 (aq) + H2O (l)
위 두 식을 보면 알 수 있듯이, 무수탄산소듐은 흡습성을 띄고, 수산화소듐는 조해성을 띄는 물질이다. 먼저 무수탄산소듐은 강항 흡습성으로 인해 공기 중의 수분을 흡수하여 NaOH를 생성한다.

참고 자료

일반화학실험 pt